【題目】以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
A. b電極為負(fù)極
B. 反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動
C. a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
名師伴你成長課時同步學(xué)練測系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對物質(zhì)進(jìn)行分類是中學(xué)生必須要學(xué)會的方法。下列各物質(zhì)在分類上正確的是
A. 白磷、白糖、白糕屬于單質(zhì) B. 純堿、燒堿、泡花堿屬于堿
C. 鹽酸、硝酸、磷酸屬于強(qiáng)酸 D. KCl、FeSO4、NaHSO4屬于鹽
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】周環(huán)反應(yīng)是一類同時成鍵與斷鍵的反應(yīng)，經(jīng)典的周環(huán)反應(yīng)有Diels-Alder反應(yīng)
、電環(huán)化反應(yīng)(electrocyclicreaction): 
等。
已知: 
,其中R1、R2、R3為烷基。
現(xiàn)有一種內(nèi)酯I（含兩個五元環(huán)）的合成路線如下（A～I均表示一種有機(jī)化合物）：
回答下列問題:
（1）化合物A中含有的官能團(tuán)名稱是_______,D的分子式為_______。
（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_______,A形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（3）寫出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______ 。
（4）化合物H的系統(tǒng)命名為_______ 。
（5）化合物I的質(zhì)譜表明其相對分子質(zhì)量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結(jié)構(gòu)簡式為_______ 。
（6）在化合物I的同分異構(gòu)體中能同時符合下列條件的是_______ （填寫結(jié)構(gòu)簡式）。
①具有酚結(jié)構(gòu)；②僅有一種官能團(tuán)；③具有4種氫原子
（7）2,5-二甲基四氫呋喃(
)是新的液態(tài)代用燃料,其具有比能量高、沸點(diǎn)高、可再生等優(yōu)點(diǎn)。該有機(jī)物可由A先與H2發(fā)生加成反應(yīng)等一系列步驟來制備,請寫出合成路線______（其它試劑任選）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大，其中A是所有原子中原子半徑最小的，且與B同族，C的基態(tài)原子2P能級上只有1個電子，F可與A可按原子個數(shù)比1∶1和1∶2形成化合物；F與G同族，H的原子序數(shù)為29，根據(jù)上述信息描述，請回答下列問題：
（1）請寫出上述8種元素中電負(fù)性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學(xué)式_______（用具體元素符號表示的化學(xué)式），寫出基態(tài)原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為________。
（2）寫出H的原子在基態(tài)時的核外電子排布式為____________。
（3）1mol D2A6分子（鏈狀）中含有
鍵的數(shù)目為____________。
（4）已知A2F2分子結(jié)構(gòu)如圖a所示，則其中心原子雜化軌道類型為_________。
（5）判斷A2F2________（填難或易）溶于DG2，并簡要說明原因___________。
（6）C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為________，若該化合物的密度為
g·cm
，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近E原子間的距離為_______ pm（用含、NA的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀的是
A. 金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B. 硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液
C. 氧化鋁和熱水 D. 硫酸鋁溶液和過量的氨水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y 為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖，對此裝置的下列說法正確的是（ ） 
A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B.若兩電極分別為 Zn 和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為 Zn
C.若兩電極都是金屬，則它們的活動性為 X＞Y
D.X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0
B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中
的值減小
C. 常溫常壓下,4.4gCO2與足量Na2O2完全反應(yīng)生成O2分子數(shù)為6.02×1022個
D. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗興趣小組用如下兩種方法制取氮?dú)狻?/span>
已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。
（1）方法一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（2）檢驗方法一反應(yīng)后所得溶液中是否含有NH4+的實驗方法是_________________。
（3）方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質(zhì)是_________________，用冰水冷卻的目的是_________________。
（4）方法一與方法二相比所具有的優(yōu)點(diǎn)是_________________。
（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業(yè)NH4Cl固體中含有少量的FeCl2，可通過如下實驗來提純:將工業(yè)NH4Cl固體溶于水，_________,調(diào)節(jié)溶液的pH為4~5，向溶液中加入活性炭，將溶液加熱濃縮，________獲得純凈的NH4Cl固體。（實驗中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取高純MnO2的流程如下:
(1)酸浸時所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)酸浸時加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過小或過大。當(dāng)硫酸濃度偏小時,酸浸時會有紅褐色渣出現(xiàn),原因是_______。硫酸濃度不能過大的原因是_____________。
(3)過濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____。
(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:
①焙燒時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②焙燒一定時間后需轉(zhuǎn)動石英管,目的是_____。
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