Question

常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HCl的物質的量濃度 （mol·L-1）	BOH的物質的量濃度 （mol·L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH>7

請回答：

（1）從第①組情況分析，BOH是       （選填“強堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH^—）=        mol·L^-1。

（2）第②組情況表明，c        0.2。該混合液中離子濃度c（B⁺） c（Cl^—）(選填“<”、“>”或“=”)。

（3）從第③組實驗結果分析，混合溶液中  (選填“<”、“>”或“=”)

甲：BOH的電離程度        BCl的水解程度  

乙：c(B⁺)—2 c (OH^—)       c(BOH)—2 c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

（1） 弱堿；   1×10^—5（2）＜；＝（3） ＞；＝

【解析】

試題分析：（1）一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度都為0.1mol/L，則酸堿的物質的量相等，即二者恰好反應。但溶液pH＝5，所以生成的鹽水解，則BOH是弱堿。由于促進水的電離，所以該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH^—）＝1×10^—5mol·L^-1。

（2）反應后溶液呈中性，若BOH為強堿，則c＝0.2；若BOH為弱堿，則c＜0.2。根據①可知c＜0.2。由于反應后溶液呈中性，則有c（OH^-）＝c（H⁺），根據溶液呈中性，則有c（B⁺）+c（H⁺）＝c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（B⁺）＝c（Cl^—）。

（3）根據酸堿的濃度可知，堿是過量的，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），這說明BOH的電離程度大于BCl的水解程度；根據電荷守恒可知c（B⁺）+c（H⁺）＝c（Cl^-）+c（OH^-），而根據物料守恒可知c（B⁺）+c（BOH^－）＝2 c（Cl^-），則c(B⁺)—2 c (OH^—)＝c(BOH)—2 c(H⁺)。

考點：考查酸堿混合的判斷、溶液中離子濃度大小比較

點評：該題是中等難度的試題，題目難度中等，旨在培養學生分析、歸納、總結問題的能力。本題注意分析表中數據，從弱電解質的電離和鹽類水解的角度解答，學習中注重相關規律和方法的積累。