Question

常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HCl物質的量濃度(mol·L-1)	BOH物質的量濃度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	0.2	c1	pH=7
丙	0.1	0.2	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=5

請回答：

(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明BOH是強堿還是弱堿_____________________________。

(2)不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1____________(選填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B⁺)與c(Cl^-)的大小關系是____________。

A.前者大          B.后者大            C.二者相等              D.無法判斷

(3)從丙組實驗結果分析，BOH是____________酸(選填“強”或“弱”)。

該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(H⁺)=____________mol·L^-1。

寫出該混合溶液中下列精確算式(不能做近似計算)。

c(Cl^-)-c(B⁺)=________________________mol·L^-1

c(H⁺)-c(BOH)=________________________mol·L^-1

Answer 1

解析：這是有關電解質溶液的題目，已知鹽酸是強酸，所以題目中主要分析BOH的堿性強弱。若BOH是強堿，則BOH和HCl溶液等體積混合恰好反應生成強酸強堿鹽，a=7;若BOH是弱堿，則BOH和HCl溶液等體積混合生成強酸弱堿鹽，a＜7。總之，a=7時BOH是強堿，a＜7時BOH是弱堿；但酸堿不等量時還要考慮量的問題。

答案：（1）a=7時，BOH是強堿；a＜7時，BOH是弱堿

（2）否  C

（3）弱  c（Cl^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（4）10^-5  10^-5-10^-9  10^-9