Question

（10分）現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：

請回答：
（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為       、       （填化學式）。
（2）D溶液pH        （填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用離子方程式表示）                                              。 
（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是NaOH>    .>     >
NH₄HSO₄。（用化學式表示）
（4）等物質的濃度的C溶液與NH₄Cl溶液相比較，c（NH₄）：前者    后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）若在稀溶液中B、C按物質的量之比2：1反應，則離子方程式為                 

Answer 1

(1)Al₂O₃ 、 NaAlO₂            (2)大于； CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-
(3)NaOH>Na₂CO₃>AlCl₃>NH₄HSO₄
(4) ＞        (5) NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃·H₂O+H₂O

試題分析：A與B按物質的量1：3可以生成白色沉淀，再加入B沉淀溶解，可知B是NaOH溶液，A是AlCl₃溶液。B與C加熱能產生無色氣體，該氣體可以使石蕊溶液變藍，說明C是NH₄HSO₄溶液，則D是Na₂CO₃溶液。因此X是Al(OH)₃，Y是NH₃，Z是CO₂，W是NaAlO₂溶液。（1）A是揮發性酸的弱堿鹽，加熱蒸干灼燒后得到氧化物Al₂O₃，W是難揮發性酸的弱堿鹽，加熱蒸干灼燒后得到原物質NaAlO₂ 。（2）Na₂CO₃強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，原因是CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-。（3）AlCl₃強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，NaOH強堿，溶液顯堿性，NH₄HSO₄強酸的酸式鹽（相當于一元強酸），溶液顯酸性，Na₂CO₃強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以等濃度的AlCl₃溶液、NaOH溶液、NH₄HSO₄溶液、Na₂CO₃溶液pH由大到小的順序是NaOH>Na₂CO₃>AlCl₃>NH₄HSO₄。（4）NH₄HSO₄溶液電離出來的H⁺抑制NH₄的水解，所以c(NH₄)大。（5）NaOH與NH₄HSO₄按2：1反應的離子方程式為：NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃·H₂O+H₂O。
點評：本題是無機推斷與離子反應、鹽類水解的綜合運用，綜合性較強，難度適中，可以鍛煉學生的邏輯思維能力。