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（1６分）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)： CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
(2)不能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)
(3) 在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時(shí)間/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O⁽ mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

計(jì)算：3min—4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡單的計(jì)算過程（c₃精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)）。

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E₁的變化是

減小

，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）的△H=

-283

kJ?mol^-1
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+

O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
為進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，測(cè)得常壓下達(dá)到平衡時(shí)部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反應(yīng)中，a

＞

0；△s

＜

0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH₃和3mol O₂，發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），2min后達(dá)到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應(yīng)速率v（NH₃）為

0.3mol/（L?min），

，平衡時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

C4(NO)C6(H2O)

C4(NH3)C5(O2)

，

C4(NO)C6(H2O)

C4(NH3)C5(O2)

，

．
（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的焓變/kJ?mol^-1
容器編號(hào)	N₂	H₂	NH₃	反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的焓變/kJ?mol^-1
A	1	3	0	△H₁=-23.1
B	0.9	2.7	0.2	△H₂

容器B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)熱△H₂=

13.86

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC=CH₃COO^-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是

；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應(yīng)b：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①對(duì)于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO₂（g）和12.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

；
②對(duì)于反應(yīng)b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H₂（g）充入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變溫度和壓強(qiáng)，平衡體系中CH₃OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，于溫和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是

；（填字母代號(hào)）
A．p₃＞p₂，T₃＞T₂ B．p₂＞p₄，T₄＞T₂ C．p₁＞p₃，T₁＞T₃ D．p₁＞p₄，T₂＞T₃
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
B．反應(yīng)物的體積百分含量減小
C．正反應(yīng)速率先增大后減小
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式

；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說法正確的是

（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請(qǐng)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省杭州高級(jí)中學(xué)高三高考全真模擬卷（理綜）化學(xué)試題 題型：填空題

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：
（1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究價(jià)值的N₄，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol N－N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量，請(qǐng)寫出N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。
（2）據(jù)報(bào)道，NH₃可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
__________________________________________________________________________。
（3）在T₁℃時(shí)，將5 mol N₂O₅置于10 L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H＞0。反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得NO₂的體積分?jǐn)?shù)為50%。
①上述平衡體系中O₂的體積分?jǐn)?shù)為__________，N₂O₅的物質(zhì)的量為__________mol。
②用O₂表示從0～5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O₂)= __________。
③將上述平衡體系的溫度降至T₂℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有__________。
A．壓強(qiáng) B．密度 C．反應(yīng)速率 D．N₂O₅的濃度
（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)，平衡時(shí)N₂O₄與NO₂的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的變化正確的是__________。
A．都引起a減小 B．都引起a增大
C．充入NO₂引起a減小，充入N₂O₄引起a增大
D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：

(1)據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究價(jià)值的N₄，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol N－N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量，請(qǐng)寫出N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(2)據(jù)報(bào)道，NH₃可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：。

(3)在T₁℃時(shí)，將5 mol N₂O₅置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H＞0。反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得NO₂的體積分?jǐn)?shù)為50%。