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一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡時(shí)SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容

器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是（）

A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ B．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

C．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2 SO₃ D．3 mol SO₂ ＋ 1 SO₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，平衡時(shí)SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是（　　）

A．2 mol SO₂+1 mol O₂

B．4 mol SO₂+1 mol O₂

C．2 mol SO₂+1 mol O₂+2mol SO₃

D．3 mol SO₂+1 mol O₂+1 molSO₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?許昌三模）碳及其化合物的研究具有重要的現(xiàn)實(shí)意義．
（1）近年來，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C+

K₂Cr₂O₇+

H₂SO₄

→

CO₂↑+

K₂SO₄+

Cr₂（SO₄）₃+

H₂O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
下表所列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

①在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測(cè)得c（CO）=0.4mol/L，算此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用H₂表示）

0.24

mol/（L?min）；
②由表中數(shù)據(jù)判斷上述合成甲醇反應(yīng)的△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系請(qǐng)回答：
（Ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是

270℃

；
（Ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=

4L²?mol^-2

．
④一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．寫出該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式

CH₃OH+H₂O═CO₂+6H⁺+6e^-

．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為7×10^-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

1.6×10^-5mol/L

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是上述反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測(cè)得c（H₂）=1.5mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率（用CH₃OH表達(dá)）

0.15

mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡

向正反應(yīng)方向

移動(dòng)（“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填編號(hào)）．
a．V_正（CO）=1/2V_正（H₂） b．混合氣體的密度保持不變
c．反應(yīng)體系中的熱效應(yīng)不再變化 d．c（CO）：c（CH₃OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵．該反應(yīng)使用催化劑無法實(shí)現(xiàn)的目標(biāo)是

（填編號(hào)）．
a．提高單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量 b．增大混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)
c．縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間 d．提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+Q₂
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5分鐘后測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用H₂表達(dá)）

mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q₁

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)I中CO轉(zhuǎn)化率的是

（選填編號(hào)）．
a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大 b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 d．原料氣循環(huán)使用
（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

；由于CO₂化學(xué)惰性很大，因此找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵．該反應(yīng)使用催化劑無法達(dá)到的效果是

（選填編號(hào)）．
a．提高甲醇的單位時(shí)間產(chǎn)量 b．提高CO₂的轉(zhuǎn)化率 c．縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省舒城一中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡時(shí)SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂＋ 1 mol O₂	B．4 mol SO₂＋ 1 mol O₂
C．2 mol SO₂＋ 1 mol O₂＋ 2 SO₃	D．3 mol SO₂＋ 1 SO₃

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