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一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N₂和3mol H₂，發生反應：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH₃濃度與原平衡不同的是

A．保持溫度和壓強不變，充入1 mol NH₃(g)

B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g)

C．保持溫度和壓強不變，充入1 mol N₂(g) 和3mol H₂ (g)

D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g)

試題分析：A、因為溫度和壓強不變，充入的 mol NH₃(g)達到與原平衡一樣的平衡，錯誤；B、充入1 mol Ar(g)不參與反應，原平衡不變，錯誤；C、達到與原平衡一樣的平衡，平衡不變，錯誤；D、體積變大，濃度降低，平衡向左移動，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO₂和5mol H₂，一定條件下發生反應： CO₂(g) + 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到第10min，H₂的轉化率為           ，在          該條件下，反應的平衡常數K=         ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO₂)=1.00mol/L，c(H₂)=0.40mol/L，c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.80mol/L，則平衡            （選填序號）。
a．向正向移動     b．向逆向移動
c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是              （選填序號）。
a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H₂O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH₃OH(g)
II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發明于1889年。現有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）A電極的電極反應方程式為。
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO₄溶液。當兩極產生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產生的H⁺），則陽極產生的氣體的物質的量是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl₅，發生PCl₅(g)

PCl₃(g) + Cl₂(g)反應。反應過程中c(Cl₂) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（）

A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl₂) =1.6×10^-3mol/(L·s)

B．該溫度下，反應的平衡常數K = 0.025（不考慮單位）

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0

D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl₅，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl₂)<0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在體積為2 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g) △H=Q，化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高溫度，化學平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，此時的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO₂、3mol H₂、2mol CO、2mol H₂O，則此時反應所處的狀態為____________(填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態”)，此溫度平衡時CO₂的濃度為___________ mol·L^－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO₂、3.5mol H₂、1.5mol CO、1.5mol H₂O達到平衡時CO₂的濃度為___________ mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO₄溶液加水稀釋至10倍，c(OH^－)卻上升了10倍
④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無
⑥對于H₂+I₂

2HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO₂能使分解速率顯著加快

A．①③④

B．②⑥⑦

C．③④⑤

D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生下列反應aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是

A．A的轉化率變大	B．平衡向正反應方向移動
C．D的質量分數變大	D．a＜c＋d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)化學平衡狀態的影響，得到如右圖所示的變化規律（T表示溫度）。下列結論正確的是

A．a、c兩點A₂的轉化率相等
B．向a點的平衡體系中加入A₂，可達到b點的平衡狀態
C．b點時，平衡體系中A、B原子數之比最接近于1:3
D．正反應一定是吸熱反應，且T₂＞T₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應X(g)＋Y(g)

2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是：

A．減小容器體積，平衡向右移動	B．加入催化劑，Z的產率增大
C．增大c(X)，X的轉化率增大	D．降低溫度，Y的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，反應N₂+3H₂

2NH₃的平衡常數K=a,則此溫度下，NH₃

H₂+

N₂的平衡常數為（）

A．a^-1/2

B．a^1/2

C．

D．a^-2

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