【題目】右圖表示反應X（g）
4Y（g） +Z（g） △H< 0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關該反應的描述正確的是（ ）
A. 第6min后，反應就終止了
B. X的平衡轉化率為85％
C. 若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85％
D. 若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數減小
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示：
原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。下列說法不正確的是
A.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極
B.充電時，Li+向左移動
C.充電時，陰極電極反應式：xLi++xe +nC=LixCn
D.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe =xLiFePO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，t℃時發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應在第4min時，N2的轉化率為___；
(2)用H2表示從0～2min內該反應的平均速率v(H2)=___；
(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為__。(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c．v(N2)=0.03mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
(4)平衡時容器內氣體的壓強與起始時比__(填“變大”，“變小”或“相等”下同)，混合氣體的密度與起始時比___。
(5)將amolN2與bmolH2的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(N2)=n(H2)=2n(NH3)，則原混合氣體中a：b=___。
(6)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態的標志是__。
a．反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b．各組分的物質的量濃度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．混合氣體的密度不變
e．單位時間內生成nmolN2的同時，生成3nmolH2
f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g．單位時間內3molH—H鍵斷裂的同時2molN—H鍵也斷裂
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【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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【題目】（1）堿金屬元素原子最外層的電子都是_______個，在化學反應中它們容易失去_______個電子；鹵族原子最外層的電子都是_______個，在化學反應中它們得到_______個電子。
（2）用電子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________
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【題目】常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）
A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大小：①>②>③
B. 往稀氨水中加水，
的值變小
C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)
D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強
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【題目】在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝有：①干燥且純凈的NH3；②含一半空氣的氯化氫氣體；③NO2和O2體積比為4：1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，實驗結束后假設三個燒瓶中所得溶液不擴散，則三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為
A.5：5：4B.2：1：2C.1：1：1D.無法確定
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【題目】有關下列四組實驗描述不正確的是
A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl
B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si
C. 打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液上升到試管中
D. 向丁中鐵電極區滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成
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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的
。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑：W+>Y3->X2->M+
B.化合物W2Z2的陰陽離子個數之比為1:1，水溶液顯堿性
C.1molWM溶于足量水中完全反應，共轉移2mol電子
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價鍵
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