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下列操作或儀器選用不正確的是

試題分析：A、分離石油常用蒸餾或分餾，正確；B、常用KSCN溶液檢驗鐵鹽溶液中的Fe³⁺，膠頭滴管懸滴加檢驗試劑，錯誤；C、氧化鈣與水反應放熱，一水合氨受熱分解，氧化鈣具有吸水性，故可用于制備氨氣，錯誤；D、酸式滴定管不能盛強堿溶液，其磨口塞容易被堿腐蝕，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作能達到目的的是

A．可用圖①所示裝置收集SO₂

B．可用圖②所示裝置防止鐵釘生銹

C．可用圖③所示裝置比較KMnO₄、Cl₂、S的氧化性強弱

D．可用圖④所示裝置配制稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關鈷和鐵化合物的性質見下表：

化學式	溶度積（室溫時）Ksp	沉淀完全時的pH	氯化鈷晶體的性質
Co(OH)₂	5.9×10^-15	9.4	CoCl₂·6H₂O呈紅色，常溫下穩定。110ºC～120ºC時脫水變成藍色無水氯化鈷
Fe(OH)₂	1.6×10^-14	9.6
Fe(OH)₃	1.0×10^-35	x

用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO₃（難溶）調pH時反應的離子方程式

（2）濾液中（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol/L時，可視為Fe³⁺沉淀完全。試計算室溫下，Fe(OH)₃沉淀完全時，則x=         。
（3）②步中用CoCO₃調pH略大于x的原因是                            。
（4）濾液中所含溶質有                ，                。
（5）為了防止CoCl₂·6H₂O脫水，“干燥”時宜采用的方法或操作是            ，             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對含微量I^-的某樣品進行I^-化學定量測定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定以求得I^-的濃度。下列分析正確的是
已知：5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3H₂O+3I₂ I^-+3Br₂（過量）+3H₂O＝6H⁺+6Br^-+IO₃^-
方法一I^-（樣品）

IO₃^-

I₂

I^-
方法二I^-（樣品）

I₂I^-

A．方法二對樣品所做處理操作簡便，用作微量的測定更準確

B．當待測液由無色變為藍色時即達到滴定終點

C．方法一與方法二測量出的樣品濃度比為6：l

D．假設各步驟操作均得當，方法一所消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積是方法二的6倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作合理的是

A．裝置①可用于實驗室制取少量氯氣

B．裝置②可用于實驗室制取少量乙烯

C．裝置③可用于制備少量的乙酸乙酯

D．裝置④可用于比較碳酸與苯酚的酸性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑．某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質SiO₂）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸．標準狀況下生成二氧化碳的體積為     L，石灰石中碳酸鈣的質量分數為     %．
（2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶性濾渣的成分為      ．
（3）第③步反應一般不采用通入CO₂的主要原因是     ，相應的離子方程式為     ．
（4）CaCO₃是一種難溶液物質，25℃時其K_SP=2.8×10^-9．現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2.0×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的物質的量濃度最小是     ．
（5）某學生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：

與前一方案相比較，該方案的優點是．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或記錄正確的是

A．常溫常壓下測得1 mol N₂的質量為28 g

B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D．用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完成下列實驗所選擇的試劑、裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

	A	B	C	D
實驗	用酒精提取溴水中的Br₂	滴定管讀數	證明非金屬性強弱S>C>Si	收集C1₂
裝置或儀器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。實驗室用粗銅（含少量鐵）制備CuSO₄·5H₂O的流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室配制250 mL4.8 mol·L^－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要__________________________________________________。
（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子	Fe³⁺	Cu²⁺	Fe²⁺
開始沉淀的pH	2.7	4.4	7.0
沉淀完全的pH	3.7	6.4	9.6

除去Fe³⁺，溶液的pH應控在_______________范圍，調pH可選用的試劑是____________。
（3）若制得的CuSO₄·5H₂O中存在雜質Cu(NO₃)₂，進一步提純的實驗操作名稱是__________。
（4）獲得的CuSO₄·5H₂O晶體表面附著雜質離子，常用酒精洗滌的原因是____________。
用標準的BaCl₂溶液測定晶體的純度時，發現純度大于100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任寫一種）。
（5）實驗室欲制取適量NO氣體。下圖中最適合的實驗裝置是__________（填序號），并注明裝置中所需藥品的名稱。

A．__________，B．__________，C．__________，D．__________。（根據選擇的裝置可以填滿也可以不填滿）

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