Question

【題目】下表是元素周期表的一部分：（不得用a~h字母回答）元素周期表有7個橫行，每一個橫行稱為“周期”，周期序數=電子層數；元素周期表共有18列，每一列稱為 “族”，下表中的7列為主族元素，分別用羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……表明族序數，族序數=最外層電子數。

根據a～h各元素的性質，選擇相應的化學符號、化學式或化學方程式填空：

（1）單質氧化性最強的是__________，酸性最強的含氧酸是_____________。

（2）寫出e的堿性氣態氫化物的電子式_____，將它和化合物df 2通入飽和食鹽水發生反應的化學方程式是_____。

（3）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___________。

（4）在b、c、g、h中，常見離子半徑最大的是__________。

Answer 1

【答案】F2 HClO4 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NaOH Cl-

【解析】

根據周期表的結構分析，a為氫，b為鈉，c為鋁，d為碳，e為氮，f為氧，g為氟，h為氯。

（1）單質氧化性最強的為氟氣，F2；酸性最強的含氧酸為HClO4；

（2）氮的堿性氣態氫化物為氨氣，電子式為；和二氧化碳通入飽和食鹽水中的方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（3）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的為氫氧化鈉NaOH。

（4）鈉離子，鋁離子，氟離子，和氯離子中根據電子層數越多，半徑越大分析，氯離子半徑最大。