Question

【題目】常溫下，向氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A.a點溶液中

B.b、d兩點溶液均呈中性

C.c點溶液中

D.a、b之間的點可能滿足：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．a點為NH3H2O，在溶液中存在NH3H2O和水的電離平移，則c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故A錯誤；

B．c點水的電離程度最大，說明c點恰好完全反應生成NH4Cl，NH4+水解促進水的電離，NH4Cl為強酸弱堿鹽顯酸性，繼續加稀鹽酸，則d點一定顯酸性，故B錯誤；

C．c點水的電離程度最大，說明c點恰好完全反應生成NH4Cl，NH4+水解促進水的電離，NH4Cl為強酸弱堿鹽顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故C錯誤；

D．a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)，c(NH4+)＞c(Cl-)，即存在c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＜c(OH-)，故D正確；

故答案為D。