【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）
I2（g）＋2HCl（g），該反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，
下列有關說法正確的是
A. 反應①為吸熱反應
B. 反應①和②均是同種元素間發生的氧化還原反應
C. 反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能有關
D. HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol
【答案】C
【解析】
A項，由圖像可知，反應①中的反應物的總能量均大于生成物的總能量，為放熱反應，故A項錯誤；
B項，反應①中，氫元素化合價變化：0→+1，碘元素化合價變化：+1→-1；反應②中，HI中碘元素化合價變化：-1→0，ICl中碘元素化合價變化：+1→0，所以反應①、反應②不是同種元素間發生的氧化還原反應，故B項錯誤；
C項，反應①比反應②的速率慢，由圖可知，反應①正反應的活化能比反應②的大，活化能越高則活化分子的百分數越小，化學反應速率越慢，故反應速率與相應正反應的活化能有關，故C項正確；
D項，焓變只與體系的始、末狀態有關，而與反應的途徑無關，由圖像可知，反應前后總的能量變化為218 kJ／mol，所以反應①、反應②的焓變之和為△H＝－218 kJ／mol；而HI（g）＋ICl（g）
I2（g）＋HCl（g）僅是其中的一步反應，所以△H>－218 kJ／mol；故D項錯誤；
綜上所述，本題選C。
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【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子）
A. AB. BC. CD. D
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【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式:K3=______。
(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據此關系式及上表數據,能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時刻發生改變的條件是__________。
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【題目】如圖點滴板上四個溶液間反應對應的離子方程式書寫正確的是
A. a反應：H＋＋OH－
H2O
B. b反應：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－
C. c反應：Ba2＋＋
＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O
D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3
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【題目】如圖所示的裝置是某次實驗最初的情況(夾持裝置省略)，燒瓶內盛有等體積的甲烷和氯氣，用光照射燒瓶一段時間，下列說法正確的是( )
A. 只能生成CH3Cl一種有機物
B. 燒瓶內液面不可能上升
C. 大試管內的液體可能會分層
D. 向水中加入石蕊試液后不變色
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【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數相差25
B. 氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊
C. 常溫下，甲和乙的單質能與水劇烈反應
D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
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【題目】X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，Z為地殼中含量最多的元素，R的單質在CO2燃燒生成兩種固體，Y、Z、Q的最外層電子數之和為18。請回答下列問題：
(1)Z在元素周期表中的位置為__________。
(2)Z、R、Q離子半徑從大到小的順序為__________。(填離子符號)；
(3)X、Z兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式為__________。
(4)R3Y2與水可劇烈反應，產生沉淀和氣體，反應的化學方程式為__________。
(5)元素Y與X形成一種離子YX4+，請寫出檢驗溶液中該離子的實驗操作、現象和結論__________。
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