【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C. 常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)
D. 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
【答案】D
【解析】
有強(qiáng)脫水性的物質(zhì)為濃硫酸，則己為S，由元素周期表結(jié)構(gòu)推知：丙為B元素，庚為F元素，丁為Si，戊為As。根據(jù)甲元素的信息可知，甲為Mg，乙為Ca。
A、B質(zhì)子數(shù)為5，As質(zhì)子數(shù)為33，二者原子序數(shù)相差28，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、非金屬性F＞S＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S＞AsH3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、Mg在常溫下與水反應(yīng)緩慢，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、丁的最高價(jià)氧化物為SiO2，是光導(dǎo)纖維的主要成分，選項(xiàng)D正確。
答案選D。
名師指導(dǎo)期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天然氣的主要成分為CH4，可將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，來解決能源問題，裝置如圖所示。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，持續(xù)通入甲烷，消耗甲烷VL。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 當(dāng)0<V≤33.6 L時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O
B. 正極反應(yīng)式為O2 +4H+ +4e－==2H2O
C. 當(dāng)V=67.2 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可寫為CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O
D. 電解質(zhì)溶液中的Na+向正極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO
2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10－4mol·L－1) | 10 | 4.5 | 2.5 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
c(CO)/(10－3mol·L－1) | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：
(1) 已知該反應(yīng)ΔS<0，在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“>”“<”或“＝”)。
(2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________。
(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）
I2（g）＋2HCl（g），該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，
下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)
D. HI（g）＋I(xiàn)Cl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________（用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）___________________。
a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A.鹽酸B.泥水C.稀豆?jié){D.NaCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確
A. 放電時(shí)K＋移向負(fù)極
B. 放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋
C. 放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D. 該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA
B. 7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C. 密閉容器中1mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加了2NA個(gè)P-Cl鍵
D. 5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
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