Question

氯酸鎂Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：

①.鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②.四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。回答下列問題：

（1）.過濾時主要的玻璃儀器有

（2）.加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是

（3）.加入H2O2溶液的作用是： ；加入MgO的作用是

（4）.濾渣的主要成分為 。

（5）.向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發生反應的化學方程式為：MgCl2 + 2NaClO3 = Mg(ClO3)2↓ + 2NaCl，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為① ；②趁熱過濾；③ ；④過濾、洗滌、干燥。

（6).產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2： 取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發生反應的離子方程式（還原產物為Cl－）

②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 【Mg(ClO3)2·6H2O的相對分子質量為299，列出表達式即可）】

Answer 1