用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10—3mol的XO4— 離子還原,則元素X在還原產物中的化合價是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知氧化性：Br2 > Fe3+ > I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應。下列說法不正確的是
A．離子的還原性強弱：I－ > Fe2+ > Br－
B．當a≥b時，發生的離子反應：2I－ ＋ Br2 ＝ I2 ＋ 2Br－
C．當5a＝4b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br－)＝1：1：5
D．當3a≤2b時，發生的離子反應：2Fe2+ ＋ 2I－ ＋ 2Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ I2 ＋ 4Br－
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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氯酸鎂Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：
①.鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②.四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。回答下列問題：
（1）.過濾時主要的玻璃儀器有
（2）.加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是
（3）.加入H2O2溶液的作用是： ；加入MgO的作用是
（4）.濾渣的主要成分為 。
（5）.向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發生反應的化學方程式為：MgCl2 + 2NaClO3 = Mg(ClO3)2↓ + 2NaCl，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為① ；②趁熱過濾；③ ；④過濾、洗滌、干燥。
（6).產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2： 取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式（還原產物為Cl－）
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 【Mg(ClO3)2·6H2O的相對分子質量為299，列出表達式即可）】
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省西安市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式正確的是（ ）
①鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe =3Fe2＋
③氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
④氯化鐵水【解析】
Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2＋＋C12＝Fe3＋＋2C1－
⑥鉀投入水中：2K+2H2O = 2K++2OH-+H2↑
⑦Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO
+CO2+H2O = 2HCO
⑧NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－+H2O
H3O＋+CO32－
⑨硫酸鋁溶液中加入過量氨水： Al3++3OH—═Al（OH）3↓
⑩燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②④⑤⑨ D．②⑥⑦⑩
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省西安市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為（ ）
A．＋3 B．＋2 C．＋1 D．＋4
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省西安市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省大連市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
（1）儀器D的名稱是_______，安裝F中導管時，應選用圖2中的___________。
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___________。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為___________，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是___________。
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是___________，原因是___________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發生如下反應：3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是( )
①該反應的化學平衡表達式為：K= 
②此時B的轉化率為35%
③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變．
④增加C的量，A、B轉化率不變
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述錯誤的是（ ）
A．10mL質量分數為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數之比為5:6
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