【題目】利尿酸在北京2008年奧運會上被禁用，它是一種興奮劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是
A.該有機物分子式為C13H16O4Cl2
B.1 mol利尿酸能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.利尿酸能使溴水褪色
D.利尿酸能與不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A．由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知有機物中含有13個C原子、12個H原子、2個Cl原子和4個O原子，則有機物的分子式為C13H12Cl2O4，故A錯誤；
B．苯環(huán)、C=O、C=C都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol利尿酸最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．利尿酸分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，即能使溴水褪色，故C正確；
D．羧酸能與堿反應(yīng)，水解生成的苯酚結(jié)構(gòu)及鹽酸均與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯誤；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
① | 0.3 mol·L－1 | 0.2 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 |
② | 0.1 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | — |
下列對這兩份營養(yǎng)液成分的分析中正確的是( )
A. K＋的物質(zhì)的量相同
B. Cl－的物質(zhì)的量相同
C. 完全相同
D. SO
的物質(zhì)的量不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，從化學視角回答下列問題：
（1）電閃雷鳴的雨天，空氣中發(fā)生的化學反應(yīng)會增加雨水的含氮量，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是_____、_______、_________________。
（2）我國以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)決定了我國的酸雨以硫酸型為主，為減少SO2的污染和酸雨的形成，目前常應(yīng)用石灰法脫硫。過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，最終生成CaSO4，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為_______、______、_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題。該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；
②用_______（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為______；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。
（2）實驗步驟⑤中應(yīng)選用______（填序號）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意______。
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度（t℃）下，向1 L密閉容器中通入H2和 I2各0.15 mol，發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g) + I2(g) 
2HI(g)，ΔH<0 一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
請回答：
（1）反應(yīng)到第___________分鐘達到平衡狀態(tài)。
（2）2 min內(nèi)，v(H2) =______________mol/(L·min)。
（3）下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是________（填字母）。
a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
c. 混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化 d. 混合氣體的密度不再變化。
（4）①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為_______________。②H2的平衡轉(zhuǎn)化率是__________________。
（5）升高溫度，化學平衡常數(shù)K要___________（填“變大”或“變小”）。
（6）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H2和 I2，反應(yīng)達到平衡時，測得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，則平衡時c(HI)=______________mol/L.
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【題目】誤服鉈鹽會導(dǎo)致人體急性中毒，普魯士藍[KFe2(CN)6]可用作鉈鹽的解毒劑。
（1）Fe3+的價電子軌道表示式為___，與N同周期的主族元素中，第一電離能比N大的元素有___種。
（2）普魯士藍與硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為___，分子的立體構(gòu)型是___，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。
（3）普魯士藍中的化學鍵不含有___(填字母)。
a.離子鍵
b.共價鍵
C.配位鍵
d.金屬鍵
（4）已知FexCy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為___，鐵原子的配位數(shù)是___。
（5）如圖為K2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是ρg·cm-3，試計算K+與S2-的最短距離為___nm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O
H++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)等于2NA
B.標況下1molH2O的體積為22.4L
C.1mol Fe與足量鹽酸充分反應(yīng)失去電子數(shù)為3NA
D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+個數(shù)為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：
下列說法正確的是
A. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C. 同物質(zhì)的量的CO和O反應(yīng)比CO與O2反應(yīng)放出更多熱量
D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程
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