【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數等于2NA
B.標況下1molH2O的體積為22.4L
C.1mol Fe與足量鹽酸充分反應失去電子數為3NA
D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+個數為2NA
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下向某濃度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，無氣體逸出，溶液pH變化如圖所示，下列關系正確的是
A.a點:c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)
B.b點:c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1
C.c點:c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)
D.d點:c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)
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【題目】利尿酸在北京2008年奧運會上被禁用，它是一種興奮劑，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是
A.該有機物分子式為C13H16O4Cl2
B.1 mol利尿酸能與6 mol H2發生加成反應
C.利尿酸能使溴水褪色
D.利尿酸能與不能與NaOH溶液發生反應
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【題目】與如圖圖像有關的敘述，正確的是（ ）
A.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
B.表示的熱化學方程式為：H2(g)+
O2(g)=H2O(g)+241.8kJ
C.表示1molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量
D.表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol氣態水所具有的能量多483.6kJ
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【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環己醇脫水是合成環己烯的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖：
+H2O
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/gcm-3 | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
Ⅰ.合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ.分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
(1)裝置b的名稱是__________________。
(2)加入碎瓷片的作用是_____________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___________(填字母)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_______(填正確答案標號)。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
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【題目】固態或氣態碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
①H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1
②H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1
下列判斷不正確的是( )
A.
中的I2為氣態，
中的I2為固態
B.的反應物總能量比的反應總能量低
C.1mol固態碘升華時將吸熱35.96kJ
D.反應的產物比反應的產物熱穩定性更好
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【題目】反應A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為
A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④
C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③
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【題目】高溫下，Fe2O3和H2反應可轉化為Fe3O4，方程式為3Fe2O3＋H2
2Fe3O4＋H2O。下列說法正確的是( )
A.Fe2O3俗名磁性氧化鐵
B.該反應條件下H2的還原性強于Fe3O4的還原性
C.每消耗160 g Fe2O3，反應中轉移2×6.02×1023個電子
D.Fe3O4可由Fe與H2O在常溫下反應制得
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【題目】（題文）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。
A B C D E
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。
(2)B中產生ClO2的化學方程式______________________________________。
(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________ 。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗該離子的方法是___________________________。
(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發結晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認滴定終點的現象是__________________________________________________。
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為______________mol（用含c、V的代數式表示）。
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