Question

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]2016年9月南開大學(xué)學(xué)者首次測(cè)試了一種新型鋅離子電池，該電池以Zn（CF3SO3）2為電解質(zhì)，用有陽(yáng)離子型缺陷的ZnMn2O4為電極，成功的獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

（1）寫出Mn原子基態(tài)核外電子排布式 。

（2）CF3SO3H是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等為主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 mol。

②H2O2分子中O原子的雜化方式為 。與CS2互為等電子體的分子為 。

③IF5遇水完全水解生成兩種酸，寫出相關(guān)化學(xué)方程式： 。

（3）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2，該晶胞中S2－的配位數(shù)為 。

Answer 1

【答案】（1）[Ar]3d54s2；（2）①8mol；②sp3，CO2；③IF5+3H2O＝HIO3+5HF ；（3）4。

【解析】試題分析：（1）Mn是25號(hào)元素，位于第四周期VIIB族元素，電子排布式為：[Ar]3d54s2；（2）①成鍵原子間只能形成一個(gè)σ鍵，因此1mol此物質(zhì)中含有8molσ鍵；②H2O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H－O－O－H，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)，因此O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3，等電子體是原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)的相等的微粒，因此與CS2是等電子體的是CO2；③發(fā)生雙水解反應(yīng)，根據(jù)水解的定義，此反應(yīng)式IF5＋3H2O=HIO3＋5HF；（4）S2－位于頂點(diǎn)和面上，離子晶體的配位數(shù)是距離最近的異性微粒的個(gè)數(shù)，即S2－的配位數(shù)是4。