【題目】有甲、乙兩組物質，在一定條件下，甲組中能和乙組中各物質都起反應的是
甲組：A.甲酸 B.乙酸鈉 C.乙酸乙酯 D.苯酚
乙組：E.NaOH F.溴水 G.甲醛 H.FeCl3
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是
A. NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－ B. Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C. Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
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【題目】下列性質中，屬于烷烴特征的是
A.完全燃燒產物只有二氧化碳和水
B.它們幾乎不溶于水
C.分子的通式為CnH2n+2，與氯氣發生取代反應
D.它們是非電解質
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【題目】用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅．
①銅與稀硝酸反應；②銅與濃硝酸反應；③銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應．
以下敘述不正確的是（ ）
A.三種途徑所消耗的銅的質量相等
B.所消耗的硝酸的物質的量是①＞②＞③
C.途徑③的制備方法是最符合“綠色化學”理念的
D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量比是3：2
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【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0molL﹣1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和．試求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入3.2g銅粉共熱時，在標準狀況下收集到氣體的體積為多少毫升？
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【題目】[物質結構與性質]2016年9月南開大學學者首次測試了一種新型鋅離子電池，該電池以Zn（CF3SO3）2為電解質，用有陽離子型缺陷的ZnMn2O4為電極，成功的獲得了穩定的大功率電流。
（1）寫出Mn原子基態核外電子排布式 。
（2）CF3SO3H是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等為主要原料制取。
①1molCF3SO3H分子中含有的σ鍵的數目為 mol。
②H2O2分子中O原子的雜化方式為 。與CS2互為等電子體的分子為 。
③IF5遇水完全水解生成兩種酸，寫出相關化學方程式： 。
（3）硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2，該晶胞中S2－的配位數為 。
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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 純堿溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. 室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-
C. 能使甲基橙變為黃色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-
D. 室溫下，
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
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【題目】工業上利用H2SiF6溶液制備BaF2，同時可得到副產品SiO2，其工藝如下：
已知：焙燒過程的反應為(NH4)2SiF6+ BaCO3
BaSiF6+ 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑
（1）焙燒的氣體產物能恰好完全反應生成物質A，則A的化學式為 。
（2）氨解反應為放熱反應，且反應能進行完全。該反應需降溫冷卻的原因為 、 。
（3）熱解的另一產物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學方程式是 。
（4）SiO2可用于制作 ，該物質在信息傳輸中具有重要應用。
（5）為保持該過程的持續循環，每生成1 mol BaF2，理論上需補充原料H2SiF6 mol。
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【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：
H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋
O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）
A. H2(g) B. CO(g)
C. C8H18(l) D. CH4(g)
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