Question

【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是( )

A.0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1：CH3COOHH+ + CH3COO－

B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0

C.向Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－ CaCO3↓

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+H2O OH－ + HCO3－

Answer 1

【答案】C

【解析】

A選項，0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1，則醋酸電離生成的氫離子的濃度小于0.1mol/L，即醋酸為弱電解質，其電離方程式為CH3COOHH+ + CH3COO－，故A正確；

B選項，因2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0，該反應為放熱反應，在冷水中該反應向正反應方向移動，則顏色變淺，故B正確；

C選項，Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，硫酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaSO4 + CO32－ CaCO3↓+ SO42－，故C錯誤；

D選項，因碳酸根離子水解使碳酸鈉溶液顯堿性，CO32－+H2O OH－ + HCO3－，HCO3－+H2O OH－ + H2CO3，以第一步為主，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，故D正確。

綜上所述，答案為C。