Question

某化學興趣小組在學習“硫酸及其鹽的某些性質和用途”中，進行了如下實驗探究：
【實驗一】探究濃硫酸的氧化性

(1)寫出燒瓶中反應的化學方程式：_______________。
(2)裝置B的目的是探究SO₂的還原性，請寫出B中所用的試劑：___________________（任寫一種）。
【實驗二】檢驗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（硫酸亞鐵銨）中的離子：
(3)請填寫實驗方案：

【實驗三】用KHSO₄制取H₂O₂并測其質量分數：
查閱資料得知：工業上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如下

用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質量分數：
已知：2MnO₄^- +5H₂O₂ +6H⁺=2Mn²⁺ +8H₂O +5O₂↑
①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度為1．00 g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0. 100 0 mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
回答下列問題：
(4)電解KHSO₄飽和溶液的陽極反應式為___________。
(5)操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫紅色消失的很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液的紫紅色消失速率加快。Mn²⁺的作用是_____________________。
(6)原H₂O₂溶液中溶質的質量分數為_____________。

Answer 1

(1)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
(2)高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、氯化鐵溶液（任寫一種）
(3)②KSCN溶液，再滴入幾滴新制的氯水；滴加KSCN溶液無現象，再滴加新制的氯水，變為紅色；
③濃NaOH溶液，加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；試紙變藍（或濃NaOH溶液，加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口有白煙產生）
(4)2SO₄^2- -2e^-= S₂O₈^2-或2HSO₄^--2e^-=2H⁺+S₂O₈^2-
(5)作催化劑（加快反應速率）
(6)3.4%