Question

（9分）某化學興趣小組在學習了電解質的有關知識后，老師提出了一個“電解質水溶液導電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。

（1）該小組同學首先用密度為1.049 g·cm^-3的乙酸（CH₃COOH）和質量分數為36.5%，密度為1.18 g·cm^-3的濃鹽酸分別配制1mol/L CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為         和          ；

（2）某同學在配制500 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液時，向容量瓶中轉移溶液時操作如圖所示，圖中的錯誤有                                          ；

（3）他們首先用下圖所示裝置測1 mol/L的CH₃COOH溶液和1mol/L HCl溶液的導電能力，接通電源后發現與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質，你        （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現象你得到的結論是                                       

（4）他們又用上述裝置測物質的量濃度相同的CuSO₄溶液和NaOH溶液的導電能力，接通電源后發現與CuSO₄溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質，你           （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現象你得到的結論是                                       ；

（5）通過上述探究實驗，你能得到的結論是                                       

 

Answer 1

（共9分）

（1）28.6 mL（2分）  42.4 mL（2分） 

（2）未用玻璃棒引流（1分）；未采用500mL容量瓶（1分）

（3）同意  陰、陽離子帶電荷數目相同時，單位體積內自由移動離子數目越大，電解質溶液的導電能力越強（1分）

（4）不同意  當單位體積內自由移動離子數目相同時，陰、陽離子帶電荷數目越多，電解質溶液的導電能力越強（1分）

（5）電解質溶液的導電能力是由單位體積內自由移動離子數目和離子所帶電荷數目共同決定（1分）

解析:本題重點考查了溶液的配制及溶液的導電性的影響因素。

（1）兩者均為0.5mol

乙酸：V=0.5×60/1..049=28.6mL    鹽酸：0.5×36.5/（36.5%×1.18）=42.4 mL

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