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容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中轉移液體時，需一定的耐心和技巧，有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（　　）

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生影響

分析：容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，是精確配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，將容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精度，據此即可解答．

解答：解：容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，頸部細長，頸上有標線，如果加粗瓶頸，在容量瓶中同樣的高度，液體的體積不同變大，誤差增大，這與容量瓶是精確配制一定物質的量濃度的溶液的儀器矛盾，所以B正確；
故選B．

點評：本題考查了容量瓶的結構，解答須掌握容量瓶的功能與用途結合結合其結構解答，題目不難．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸

10.0

mL．（準確到小數點后一位）
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有

膠頭滴管

、

玻璃棒

等．
（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度

等于

0.9mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度

大于

0.9mol?L^-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應的鋅的質量為

1.3

g；設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為

1.4

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：

　（1）需要量取濃硫酸　　　 mL。

（2）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（　　）

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響

（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有

　　　、　　　等。

（4）若硫酸溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度　　　 0.9 mol·L^－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

（5）取所配制的稀硫酸100 mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448 L，則參加反應的鋅的質量為　　　 g；設反應后溶液的體積仍為100 mL ，則反應后溶液中H^＋的物質的量濃度為　　　 mol/L。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省鹽城中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

某同學用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
　（1）需要量取濃硫酸　　　 mL。
（2）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（　　）w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.資.源.網

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響

（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有
　　　  、　　　  等。
（4）若硫酸溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度　　　  0.9 mol·L^－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。
（5）取所配制的稀硫酸100 mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448 L，則參加反應的鋅的質量為　　　  g；設反應后溶液的體積仍為100 mL ，則反應后溶液中H^＋的物質的量濃度為　　　  mol/L。

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省陸豐市高一第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某同學用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：

　（1）需要量取濃硫酸　　　 mL(準確到小數點后一位)。

（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有　　　、　　　等。

（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是( )

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響

（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？

若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度　　 0.9 mol·L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度　　 0.9 mol·L^-1。

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