Question

【題目】乙醇做為可再生能源比化石能源具有較大的優(yōu)勢，如圖為乙醇燃料電池，該電池的總反應(yīng)方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e誤的是

A.a極與用電器的正極相接B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.質(zhì)子(H+)由裝置左側(cè)向右側(cè)移動D.該裝置的電解質(zhì)溶液呈酸性

Answer 1

【答案】C

【解析】

由題干中原電池的總反應(yīng)方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O可知，O2中氧元素的化合價(jià)降低，O2在正極得電子，碳元素的化合價(jià)升高，乙醇在負(fù)極失電子。

A．由圖示可知，a極通入O2，則a極為原電池的正極，應(yīng)與用電器的正極相接，A正確；

B．該裝置為乙醇燃料電池，屬于原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能， B正確；

C．在原電池中，陽離子移向正極，質(zhì)子由裝置右側(cè)向左側(cè)移動，C錯誤；

D．該裝置中的交換膜為質(zhì)子交換膜，說明電解質(zhì)溶液呈酸性，D正確；

故選C。