【題目】下列敘述正確的是( )
A.破壞乙烯分子里
所需吸收的能量是破壞乙烷分子里 C—C 能量的兩倍
B.乙烯分子和苯分子都能使溴水褪色，兩者褪色原理相同
C.因為甲烷和苯都不能被酸性 KMnO4 溶液氧化，所以兩者都不能發生氧化反應
D.甲烷和苯都能和氯氣發生取代反應，但是兩者發生反應時需要的條件不同
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【題目】I.某同學做如下實驗，以探究反應中的能量變化。
(1)在實驗中發現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。
(2)根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。
II.某學習小組依據氧化還原反應原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計成的原電池如右圖所示。
(3) 從能量轉化角度分析，上述原電池將化學能轉化為_________ ；
(4) 負極的電極材料為_____________；
(5) 正極發生的電極反應__________________________________；
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【題目】設
表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )
A.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉移的電子數小于
B.在
反應中，若有212g氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為
C.
和
的混合物中所含中子數為
D.常溫下，
溶液的
，則溶液中
與
的數目均為
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【題目】探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現象 |
① |
| Ca(OH)2溶液（含酚酞） | 溶液褪色，產生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產生有香味物質 |
由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有還原性，2
+5
+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可發生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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【題目】如圖已知反應S2O82- (aq) + 2I-(aq) 
2SO42-(aq) + I2(aq)，若向該溶液中加入含Fe3+的某溶液，反應機理如下：下列有關該反應的說法不正確的是
①2Fe3+ (aq) + 2I- (aq)I2 (aq) + 2Fe2+ (aq)
②2Fe2+ (aq) + S2O82- (aq)2Fe3+ (aq) + 2SO42- (aq)
A.Fe3+是該反應的催化劑
B.S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)是放熱反應
C.加入Fe3+ 后降低了該反應的活化能
D.向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深
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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制備純凈NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③裝置Ⅶ的作用是____________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發生反應的化學方程式為________________。
（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應的化學方程式為__________________。
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【題目】某有機物其結構簡式如圖，關于該有機物，下列敘述不正確的是( )
A.該物質分子中含有氯原子，不屬于烴類
B.1 mol 該有機物能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應反應，消耗 1 mol Br2
C.該物質與苯互為同系物
D.該物質在一定條件下，能發生加聚反應
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【題目】某同學利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：
Ⅰ．向2 mL濃H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加熱試管A；
Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現油狀液體；
Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。
(1)為了加快酯化反應速率，該同學采取的措施有_____________。
(2)欲提高乙酸的轉化率，還可采取的措施有_______________。
(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。
(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。
(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。
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【題目】乙醇做為可再生能源比化石能源具有較大的優勢，如圖為乙醇燃料電池，該電池的總反應方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列關于該電池敘述錯誤的是
A.a極與用電器的正極相接B.該裝置將化學能轉化為電能
C.質子(H+)由裝置左側向右側移動D.該裝置的電解質溶液呈酸性
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