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【題目】“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是

A. 過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾

B. 蒸發到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌

C. 當蒸發皿中出現較多晶體時就應停止加熱

D. 待溶液蒸干后即可停止加熱

【答案】C

【解析】A．過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．蒸發過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產生安全事故，故B錯誤；C．當蒸發皿中出現較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故C正確；D．當蒸發皿中出現較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯誤；故答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．實驗I：反應產物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗：
（1）F裝置的燒杯中發生反應的離子方程式是；B裝置中的現象是．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是實驗Ⅱ：反應產物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S．產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b= ．
（6）為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O．36molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ， 3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL．若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產率為．（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某興趣小組的同學欲提取純凈的NaCl晶體，設計了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）寫出沉淀中所含物質的化學式：， ①中加入的過量試劑為．
（2）上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃儀器是，該儀器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分別是：Ⅰ ， Ⅱ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是前20號元素中的部分元素的一些數據：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10﹣10 m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態	+6	+1	﹣	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態	﹣2	﹣	﹣2	﹣	﹣4	﹣3	﹣1	﹣	﹣3	﹣4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素電負性最大的是（填元素符號）．比元素B原子序數大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基態原子的核外電子排布式是．
（2）H、I、J三種元素對應單質的熔點依次升高的順序是（用單質的具體化學式排序）．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個σ鍵，個π鍵．
（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構型為；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡離子的化學式為，其中X與Cu2+之間以鍵結合．
（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因： a．
b．
（6）如圖2是J和E組成的晶體結構，則每個與J周圍最近J原子數目為，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數式表示）（g/mL）