【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是
A.BaSO4B.SO2C.NaOHD.Cl2
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100 mL CuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。
（1）當以I A的電流電解6 min后，測得銅片A質(zhì)量減少2.56 g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的________極相連。
（2）電解后將電源反接，2I A的電流電解6 min后，假設(shè)溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度________mol/L。溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
（3）列式計算實驗測得阿伏加德羅常數(shù)NA(用I表示)________mol－1。(已知電子電量e＝1.60×10－19 C)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2
③CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H－H | C－O |
| H－O | C－H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1=_____kJ·mol-1，已知△H2=－58kJ·mol-1，則△H3=_______kJ·mol-1
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為_____；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標記字母）。
（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。 α(CO)值隨溫度升高而_______（填“增大”或“減小”）。圖2中的壓強由大到小為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列關(guān)于鑒別乙醛和乙酸的兩種稀溶液中，錯誤的是（ ）
A.加紫色石蕊試液
B.加銀氨溶液加熱
C.加氫氧化鈉溶液
D.新制Cu(OH)2溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標準狀況下VLNH3含有a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是( )
A. 5.6a/V mol－1 B. 22.4a/V mol－1 C. 22.4a mol－ D. 11.2 a/v mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示： 
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
（3）t1時N的轉(zhuǎn)化率為：
（4）下列①→⑩的說法中可以證明 H2（g）+I2（g）2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是： ①單位時間內(nèi)生成n molH2 的同時生成n mol HI
②一個H﹣H 鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
③質(zhì)量分數(shù)：w（HI）=w（I2）
④容器內(nèi)HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時，HI（g）濃度不再變化
⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用98﹪濃硫酸配制200 mL 0. 5mol/L的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是
①玻璃棒 ②燒杯 ③燒瓶 ④量筒 ⑤容量瓶
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②④⑤ D. ③④⑤
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