【題目】用98﹪濃硫酸配制200 mL 0. 5mol/L的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是
①玻璃棒 ②燒杯 ③燒瓶 ④量筒 ⑤容量瓶
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②④⑤ D. ③④⑤
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋2D(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質的量為3 mol。請計算：
（1）5min末A的物質的量濃度___________________；
（2）5min內D的平均化學反應速率____________________；
（3）B的轉化率_____________________________；
（4）反應后容器中的總壓強與反應前總壓強之比為_________________。
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【題目】下列解釋實際應用原理的表達式中，不正確的是
A. 用排飽和食鹽水法收集Cl2： Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B. H2燃燒熱的熱化學方程式：H2 （g）+1/2O2 （g） =H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1
C. 熱的氫氟酸酸性增強：HF+H2O= H3O++F- △H>0
D. 用 TiCl4制備 TiO2：TiCl4+（x+2）H2O （過量）TiO2·xH2O↓+4HCl
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【題目】我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖： 
該生產純堿的方法稱聯合制堿法或侯德榜制堿法聯合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產品．
（1）上述沉淀池中發生的化學反應方程式是 ， 實驗室分離出沉淀的操作是 ， 該操作使用的玻璃儀器有；
（2）寫出上述流程中X物質的分子式；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了的循環（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有；
（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品．通氨氣的作用有 ．
A.增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉化為Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl純度．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數為0.1NA
B.標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NA
C.常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4 NA
D.常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24L O2，轉移電子數為0.2NA
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【題目】下列關于鋁的敘述不正確的是
A. 鋁是地殼中含量最多的元素
B. 在常溫下，鋁能與NaOH溶液反應
C. 鋁是一種比較活潑的金屬
D. 在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑
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