Question

【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應中Cl－為氧化產物

B. 反應后溶液的堿性減弱

C. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

D. 該反應說明非金屬性Cl＞N

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可見隨著時間的推移，ClO-物質的量減小，N2物質的量增加，ClO-為反應物，N2為生成物，根據原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應物，反應可表示為ClO-+NH4+→N2+Cl-；結合以上分析解答。

由圖可見隨著時間的推移，ClO-物質的量減小，N2物質的量增加，ClO-為反應物，N2為生成物，根據原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應物，反應可表示為ClO-+NH4+→N2+Cl-；

A項，在反應中Cl元素的化合價由ClO-中+1價降至Cl-中-1價，Cl-為還原產物，A錯誤；

B項，根據得失電子守恒可配平：3ClO-+2NH4+→N2+3Cl-，結合原子守恒和電荷守恒，配平為3ClO-+2NH4++2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反應后堿性減弱，B正確；

C項，在反應中N元素的化合價由NH4+中-3價升至N2中0價，升高3價，NH4+為還原劑，所以消耗1molNH4+轉移3mol電子，C錯誤；

D項，通過以上反應可知，氧化性：ClO->N2，只有Cl和N元素形成的最高價氧化物的水化物酸性：HClO4>HNO3,C才能比較非金屬性Cl＞N，D錯誤；

綜上所述，本題選B。