Question

【題目】25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

已知：lgX＝lg或lg，下列敘述正確的是

A. 曲線m表示pH與lg的變化關系

B. 當溶液呈中性時，c(Na+)＝＋2

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4

D. 25℃時，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常數為1.0×10－7.6

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，發生反應CO32-＋H+HCO3-、HCO3-＋H+H2O+CO2↑，根據圖像，推出曲線m表示的是，選項A錯誤；B、根據電中性，c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)＋2c(CO32-)，因為溶液顯中性，因此c(H+)＝c(OH-)，即得出c(Na+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)，選項B錯誤；C、n曲線代表的是，N點，c(HCO3-) c(H2CO3)=10，此時c(H+)＝10-7.4mol/L，根據電離平衡常數的定義，H2CO3的一級電離平衡常數為，選項C正確；D、該反應的平衡常數為，根據M點，c(HCO3-) c(H2CO3)=10，c(H+)＝10-9.3mol/L，c(OH-)＝10-4.7mol/L，代入數值，得出此反應的化學平衡常數為10-3.7，選項D錯誤。答案選C。