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【題目】下列說法正確的是（）

A.在合成氨工業中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉化率

B.恒溫下進行的反應2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，容積不變充入2mol的NO2，則再次達到平衡時NO2的體積分數比原平衡大

C.常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發進行，則其△H＞0

D.常溫下pH=2的鹽酸中由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1

【答案】C

【解析】

A. 在合成氨工業中，移走NH3時，反應物濃度并未增大，所以正反應速率不會增大，A錯誤；

B. 恒溫下進行的反應2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，容積不變，充入2mol的NO2，則相當于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡時NO2的體積分數比原平衡小，B錯誤；

C. 常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發進行，因為△S>0，自發的，但是在常溫下不自發，因此一定存在△H＞0，C正確；

D. 常溫下pH=2的鹽酸中，由H2O電離出的c(H＋)＝=1.0×10－12mol·L－1，D錯誤；

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2轉化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是( )

A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B. 從反應開始到10min時，H2的反應速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 500 ℃時該反應的平衡常數K=3

D. 平衡時H2 的轉化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是（）

A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大

B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便，因此研究NO2、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。

(1)某溫度下，已知：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2

③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H3=-41.8kJ/mol

則△H2= _____________。

(2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密閉容器中發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，測得平衡時SO2的轉化率與溫度T、壓強p的關系如圖甲所示：

①A、B兩點對應的平衡常數大小關系為KA __________（填“＞”“＜”或“=”，下同）KB；溫度為T,時D點vD正與vD逆的大小關系為vD正 _____________vD逆；

②T1溫度下平衡常數Kp=______________ kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數，結果保留分數形式）。

(3)恒溫恒容下，對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，測得平衡時SO3的體積分數與起始的關系如圖乙所示，則當=1.5達到平衡狀態時，SO2的體積分數是圖乙中D、E、F三點中的____________點。A、B兩點SO2轉化率的大小關系為aA ___（填“＞”“＜”或“=”）aB。

(4)工業上脫硫脫硝還可采用電化學法，其中的一種方法是內電池模式（直接法），煙氣中的組分直接在電池液中被吸收及在電極反應中被轉化，采用內電池模式將SO2吸收在電池液中，并在電極反應中氧化為硫酸，在此反應過程中可得到質量分數為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應式：____________；若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液，測得常溫下，該溶液的pH=5，則___________（計算結果保留一位小數，已知該溫度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）；若將該溶液蒸發掉一部分水后恢復室溫，則的值將_____（填“變大”“不變”或“變小”）。