【題目】下列說法不正確的是( )
A.合成氨生產中，使用高效催化劑可提高原料平衡轉化率
B.鐵質管道與鋅用導線相連(如圖所示)可防止管道被腐蝕
C.除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水，充分反應后，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液
D.合成氨生產中，將氨氣液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2-硝基-1，3-苯二酚是重要的醫藥中間體。實驗室常以間苯二酚為原料分以下三步合成：
部分物質相關性質如下表：
名稱 | 相對分子質量 | 性狀 | 熔點/℃ | 水溶性(常溫) |
間苯二酚 | 110 | 白色針狀晶體 | 110.7 | 易容 |
2-硝基-1，3-苯二酚 | 155 | 桔紅色針狀晶體 | 87.8 | 難容 |
制備過程如下：
①磺化：稱取71.0g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中，慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度為60℃～65℃約15min，如下圖。
②硝化：將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸，控制溫度(25±5)℃左右繼續攪拌15min。
③蒸餾：將硝化反應混合物移入圓底燒瓶B中，然后用左圖所示裝置進行水蒸氣蒸餾；將餾出液冷卻后再加入乙醇
水混合劑重結晶。
回答下列問題：
(1)圖中儀器C的名稱是______。
(2)磺化和硝化過程中裝置D的作用是______。
(3)硝化過程中控制溫度(25±5)℃左右，溫度不宜過高，原因是______。
(4)燒瓶A中玻璃管起穩壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故、又能______。反應一段時間后，停止蒸餾，此時應______(填標號)。
A.打開活塞
熄滅酒精燈停止通冷凝水
B.熄滅酒精燈打開活塞停止通冷凝水
C.熄滅酒精燈停止通冷凝水打開活塞
D.停止通冷凝水打開活塞熄滅酒精燈
(5)步驟③蒸餾所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量雜質，可用少量乙醇水混合劑洗滌。請設計簡單的證明2-硝基-1，3-苯二酚已經洗滌干凈______。
(6)水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純的物質必須具備的條件正確的是______(填標號)。
a.不溶或難溶于水，便于最后分離 b.在沸騰下與水不發生化學反應
c.具有一定的揮發性 d.具有較低的熔點
(7)本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產率約為______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2O
H++OH- H>0，下列敘述正確的是
A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B.將水加熱，Kw增大，pH減小
C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c(H+)降低
D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在四個不同的容器中，在不同條件下利用N2+3H2==2NH3反應來合成氨，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最大的是 （ ）
A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1
C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在合成氨工業中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉化率
B.恒溫下進行的反應2NO2(g)
N2O4(g)達平衡時，容積不變充入2mol的NO2，則再次達到平衡時NO2的體積分數比原平衡大
C.常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發進行，則其△H＞0
D.常溫下pH=2的鹽酸中由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法中正確的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 該反應正反應為吸熱反應
C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol
D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%
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【題目】2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發明了對有機物分子進行結構分析的質譜法。其方法是讓極少量的（10－9g）化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后測定其質荷比。某有機物樣品的質荷比如下圖所示（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關），則該有機物可能是（ ）
A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯
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【題目】右圖表示反應X（g）
4Y（g） +Z（g） △H< 0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關該反應的描述正確的是（ ）
A. 第6min后，反應就終止了
B. X的平衡轉化率為85％
C. 若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85％
D. 若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數減小
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【題目】運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑_____反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）O2(g)= O+2(g)+e- 
H1=1175.7kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= -771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1
則反應O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=__________。
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