Question

酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究．
（1）用圖甲裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應的中和熱測定．
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是______．
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是______．
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數值______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實驗步驟如下：
①應選擇______滴定管（填寫圖乙中對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，______即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數．根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：

實驗次數	起始滴定管讀數	終點滴定管讀數
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為______（保留小數點后3位）．
⑤以下操作造成測定結果偏高的原因可能是______（填寫字母序號）．
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
②中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
③醋酸是弱酸，電離過程吸熱；
（2）①根據堿性溶液只能存放在堿式滴定管中；
③選擇酚酞，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變為無色，且半分鐘不褪色，則達到滴定終點；
④先根據數據的有效性，舍去第3組數據，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH），接著根據c（待測）=計算；
⑤根據c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷；
解答：（1）①根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，故答案為：環形玻璃攪拌器；
②中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，故答案為：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失；
③醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用用醋酸代替上述鹽酸實驗，測得反應前后溫度的變化值會減小，中和熱偏大，數值偏小，故答案為：偏低；
（2）①標準NaOH溶液只能存放在堿式滴定管中，故答案為：b；
③選擇酚酞，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變為無色，且半分鐘不褪色，則達到滴定終點，故答案為：觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變為無色，且半分鐘不褪色；
④三次滴定消耗的體積為：24.02mL，23.96mL，22.52mL，舍去第3組數據，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH）=23.99mL，c（待測）===0.096mol/L，故答案為：0.096mol/L；
⑤A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，導致氫氧化鈉溶液體積偏小，所以所測鹽酸濃度偏小，故錯誤；
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質的量不變，所用氫氧化鈉溶液體積不變，所測鹽酸濃度不變，故B錯誤；
C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故C正確；
D．未用標準液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉溶液濃度偏小，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故D正確；
E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，待測液的物質的量不變，所用氫氧化鈉溶液體積不變，所測鹽酸濃度不變，故E錯誤；
故選：CD；
點評：本題主要考查中和熱測定、酸堿中和滴定，明確實驗的原理、步驟、注意事項、數據處理等即可解答，題目難度中等．