Question

【題目】有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期。相關信息如下：

	相關信息
X	單質為雙原子分子。若低溫蒸發液態空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質
Y	含Y元素的物質焰色反應為黃色
Z	同周期元素中原子半徑最小
R	R元素原子的最外層電子數是K層電子數的3倍

(1)Z元素在周期表的位置是_____，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是__________(用離子符號表示)；

(2)由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則甲的結構式為 ___________；

(3)化合物乙(Y2R)溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為_______，寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式___________________________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 S2->Cl->Na+ 4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2

【解析】

X、Y、Z、R四種元素均為短周期元素，含Y元素的物質焰色反應為黃色，則Y為Na；X單質為雙原子分子，若低溫蒸發液態空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質，則X為N元素；Z是同周期元素中原子半徑最小，且Y、Z、R同周期，則Z為Cl，R元素原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，則R為S元素。

(1)Z為Cl，Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，離子電子層數越多，離子半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數越多，離子半徑越小，所以Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是 S2－＞Cl－＞Na＋；

(2)由N、Cl兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里N、Cl兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構，則N、Cl個數比應為1：3，甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質應為次氯酸，所以在甲中氯顯+1價，所以甲的結構式為；

(3)化合物乙為Na2S溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成Na2S2，則Na2S2的電子式為，Na2S溶液在空氣中變質過程的化學方程式為4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2。