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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（）。

A．x+y<z	B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率增大	D．C的體積分數(shù)下降

容器的容積擴大到原來的兩倍的瞬間，A的濃度應(yīng)是0.25 mol/L.但平衡后A的濃度是0.30 mol/L，說明減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動。即正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以選項D是正確的，其余都是錯誤的，答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1﹕3充入N₂和 H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化示意圖，Y可以是(　　)

A．N₂的轉(zhuǎn)化率	B．混合氣體的密度
C．H₂的體積百分含量	D．密閉容器內(nèi)的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進行，如圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B

4C
B．2min時，該反應(yīng)達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
C．用B的濃度變化表示0-2min時間內(nèi)的速率為2mol/(L·min)
D．2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) 達平衡的標(biāo)志是

A．v_正(N₂) = v_逆(NH₃)	B．v_正(N₂) = 3v_正(H₂)
C．v_正(H₂) =" 3/2" v_逆(NH₃)	D．N₂、H₂、NH₃的體積比為1︰3︰2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫時，某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H₂(g) + I₂(g)

2HI(g)，下列一定處于平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體顏色不再改變時

B．氫氣的消耗速率等于碘化氫的消耗速率時

C．氫氣的濃度等于碘蒸氣的濃度時

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)2HBr(g)

H₂(g)＋Br₂(g) ΔH＞0，達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）

A．減小壓強

B．縮小體積

C．降低溫度

D．增大氫氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：

，達到平衡時，C的物質(zhì)的量百分含量為w，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量百分含量大于w的是

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　　）

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進行的程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達到平衡后，下列選項中三種方法都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）

A．升高溫度、減小壓強、增加氫氣	B．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨氣
C．降低溫度、減小壓強、增加氮氣	D．升高溫度、增大壓強、增加氨氣

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