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在一密閉容器中加入A和B，各物質的物質的量濃度隨著反應的進行，如圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應的化學方程式為5A+4B

4C
B．2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
C．用B的濃度變化表示0-2min時間內的速率為2mol/(L·min)
D．2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，但是正反應速率大于逆反應速率。

根據圖像可知，反應進行到2min是，物質的濃度不在發生變化，說明反應達到平衡狀態。其中AB的濃度減小，C的濃度最大，其濃度的變化量分別是6mol/L－1mol/L＝5mol/L、7mol/L－3mol/L＝4mol/L、4mol/L－0＝4mol/L，所以反應式為5A+4B

4C，A正確，B不正確。B的反應速率是4mol/L÷2min＝2mol/(L·min)，C正確。由于反應是向正反應方向移動的，所以D也是正確的，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)
（1）某溫度下將等物質的量的CH₄和H₂O(g)充入密閉容器中，使容器體積為2L,控制容器體積不變，3min時反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.20mol，求①3min內H₂的生成速率②CH₄的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數字）。（需有計算過程）
（2）若和（1）相同的初始條件，但在恒壓條件下進行該反應，則達平衡時，CH₄的轉化率與（1）的比較，是（）

A．增大

B．減小

C．相等

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)在100℃時，將0.100 mol 的四氧化二氮氣體充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：

時間(s)	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)(mol/L)	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂)(mol/L)	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

(1)該反應的平衡常數表達式為______________________；
從表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下圖中畫出并標明此反應中c(N₂O₄)和c(NO₂)的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為__        mol/(L·s)。
(4)反應達到平衡后,下列條件的改變可使NO₂氣體的濃度增大的是
A．增大容器的容積　　　                             B．再充入一定量的N₂O₄
C．分離出一定量的NO₂                              D．再充入一定量的He

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式2SO₂(g)+ O₂(g)

2 SO₃(g) △H＝－Q kJ·mol^－¹（Q＞0），則下列說法正確的是

A．單位時間內生成2molSO₂，同時生成1molO₂，說明反應達到平衡狀態

B．將2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，上述熱化學方程式中的Q值減小

D．上述熱化學反應方程式說明反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                                。
（2）該反應為           反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是               。
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為       ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在不同溫度下，反應CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數K如下表：

溫度/℃	700	800	850	1000	1200
平衡常數K	2.6	1.7	1	0.9	0.6

（1）該反應的△H 0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達平衡后升高溫度，則CO₂的轉化率將，正反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時發生上述反應，CO₂的轉化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO₂的轉化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標示）。

（3）在850℃時發生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是（填代號），平衡后與C中各物質的百分含量相等的組有__________(填代號 )

	A	B	C	D	E
n(CO₂)[	3	1	0	1	1
n(H₂)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H₂O)	5	2	3	0.5	1

(4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO₂和H₂，計算反應到達平衡時CO的物質的量濃度。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將 3 mol SO₂和 1 mol O₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO₂（g） + O₂（g）

2SO₃（g）；△H= －197 kJ/ mol，當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是（）

A．生成 SO₃為2 mol	B．SO₂和 SO₃物質的量之和一定為 3 mol
C．放出 197 kJ 的熱量	D．SO₂的物質的量和SO₃物質的量一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發生反應： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（）。

A．x+y<z	B．平衡向正反應方向移動
C．B的轉化率增大	D．C的體積分數下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發生反應的化學方程式為：3A(氣) + B(氣)

xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速度為 0.1 mol/(L﹒min), 填寫下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡時C的濃度為 ________________
(3) 平衡時B的轉化率為 _____________
(4) 平衡時，容器內的壓強與原容器內壓強的比值為 ___________

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