【題目】等質量的下列有機物完全燃燒消耗氧氣(相同狀況下)最多的是
A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6
【答案】A
【解析】
由烴燃燒中C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1 mol O2需要12 g C，而消耗1 mol O2需要4 g H，可知烴中含氫量越大，所以相同質量烴CxHy燃燒耗氧量規律：氫的質量分數越大，完全燃燒耗氧越多，即
值越大，耗氧量越大。
相同質量烴CxHy燃燒，氫的質量分數越大，完全燃燒耗氧量越多。
A. CH4中H原子與C原子個數比為4：1；
B. C2H4中H原子與C原子個數比為4：2=2：1；
C.C2H2中H原子與C原子個數比為2：2=1：1；
D. C6H6中H原子與C原子個數比為6：6=1：1；
所以相同質量的各烴甲烷的燃燒耗氧量最大，故A項正確；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示.則下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑： Z>N
B.簡單氫化物的穩定性： P > X
C.由 X 與 M 兩種元素組成的化合物不能與任何酸 反應，但能與強堿反應
D.Z 的氧化物能溶解于 Y 的最高價氧化物對應水化 物的水溶液中，也能溶解于 P 的氫化物的水溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：
（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母，下同)；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；
（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中的四種元素
的有關信息如下，請用合理的化學用語填寫空白。
在周期表中的區域 | 元素代號 | 有關信息 |
短周期元素 |
|
|
|
| |
長周期元素 |
|
|
|
|
(1)
元素周期表中的位置為___________，、
、
三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為__________。
(2)足量的最高價氧化物的水化物的稀溶液與
甲完全反應，放出熱量
，請寫出表示該過程中和熱的熱化學方程式____________。
(3)下列有關的氣態氫化物丁的說法正確的有_____________(選填字母)
a、丁比氯化氫沸點高 b、丁比氯化氫穩定性好
c、丁比氟化氫還原性強 d、丁比氟化氫酸性弱
(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________；乙的水溶液呈酸性，請寫出離子方程式解釋原因_____________。
(5)
是一種弱酸，請寫出它的電離方程式__________________；
溶液有劇毒，可以用
溶液進行無毒化處理，請寫出二者反應的化學方程式__________________；室溫下，的電離常數
，在
的溶液中滴加同濃度鹽酸至溶液呈中性，此時溶液中的
_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）甲池，通入CH3OH（甲醇）的電極反應式為______________________。
（2）乙池中的總反應化學方程式為______________________。
（3）當甲池中消耗O20.56L（標準狀況下）時，理論上乙池中B極的質量增加__________g；此時丙裝置中___________（填“c”或“d”）電極折出1.20g金屬，則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是__________________（填序號）。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是對環境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控利和治理是優化我們生存環境的有效途徑。
（4）利用化學原理將C0、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO一極為____________________極。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為____________________。
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（18分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關反應如下：
（1）H的分子式為 。
（2）B所含官能團的名稱為 。
（3）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有 種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現2個吸收峰的異構體結構簡式為 。
（4）B→D，D→E的反應類型分別為 、 。
（5）G為含六元環的化合物，寫出其結構簡式： 。
（6）F在一定條件下發生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為 。
（7）寫出E→F的化學方程式： 。
（8）A的結構簡式為 ，A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有 種（不考慮立體異構）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有如下兩個反應：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ +2Ag
（1）反應____（填字母）不能設計成原電池。原因是__________________________。
（2）a反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”），NaOH和HCl的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的總能量。
（3）已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則斷開1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）
（4）反應____（填字母）能設計成原電池，請畫出實驗裝置圖，注明電極材料和電解質溶液。__________
寫出電極反應式及反應類型
正極反應式：_____________________，
反應類型：_______________________，
負極反應式：_____________________。
（5）上題所設計原電池中，向正極移動的離子為_______,電池工作一段時間后，電解質溶液質量減輕7.6g，正極增重的質量為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
A. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)
B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2
C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大
D. 其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是298 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是
A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H2
2NH3 △H＝-92 kJ／mol
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變
D. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為92kJ
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