Question

【題目】元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請(qǐng)用合理的化學(xué)用語(yǔ)填寫空白。

在周期表中的區(qū)域	元素代號(hào)	有關(guān)信息
短周期元素		的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液
		的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑
長(zhǎng)周期元素		的一種鹽乙可以做凈水劑，的某種氧化物丙可以做紅色涂料
		元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨

(1)元素周期表中的位置為___________，、、三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>__________。

(2)足量的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與甲完全反應(yīng)，放出熱量，請(qǐng)寫出表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式____________。

(3)下列有關(guān)的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_____________(選填字母)

a、丁比氯化氫沸點(diǎn)高 b、丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c、丁比氟化氫還原性強(qiáng) d、丁比氟化氫酸性弱

(4)請(qǐng)寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________；乙的水溶液呈酸性，請(qǐng)寫出離子方程式解釋原因_____________。

(5)是一種弱酸，請(qǐng)寫出它的電離方程式__________________；溶液有劇毒，可以用溶液進(jìn)行無毒化處理，請(qǐng)寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；室溫下，的電離常數(shù)，在的溶液中滴加同濃度鹽酸至溶液呈中性，此時(shí)溶液中的_____________。

Answer 1

【答案】第三周期Ⅲ族 ac

【解析】

的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，則甲為氫氧化鋁，X為Al元素；的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，則該氫化物為氨氣，Y為N元素；的一種鹽乙可以做凈水劑，的某種氧化物丙可以做紅色涂料，則丙為氧化鐵，乙為鐵鹽，Z為Fe元素；元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨，則W為I元素，再結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z和W分別為Al、N、Fe和I元素，則：

（1）元素為Al，原子序數(shù)為13，在周期表中的位置為第三周期Ⅲ族；原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則、、三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>，

故答案為：第三周期Ⅲ族；

（2）的最高價(jià)氧化物的水化物為完全反應(yīng)，放出熱量，則反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為，則表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式為 ，

故答案為： ；

（3）的氣態(tài)氫化物丁為HI，則：

a. HCl與HI均為分子化合物，其分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，則分子間作用力比較：HI>HCl，則沸點(diǎn)比較：HI>HCl，a項(xiàng)正確；

b. 非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則碘化氫比氯化氫穩(wěn)定性低，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c. 同族元素中非金屬性從上到下依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，相應(yīng)離子的還原性依次增強(qiáng)，則碘化氫比氟化氫還原性強(qiáng)，c項(xiàng)正確；

d. 氟化氫為弱酸，碘化氫為強(qiáng)酸，則碘化氫比氟化氫酸性強(qiáng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選ac；

（4）丙為氧化鐵，丁為HI，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：，乙為鐵鹽，在溶液中會(huì)水解顯酸性，其離子方程式為：，

故答案為：；；

（5）HY3為HN3，是一種弱酸，則在水溶液中發(fā)生弱電離，其離子方程式為：；NaClO與NaN3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：；的電離常數(shù)，則根據(jù)表達(dá)式 可知，=5×10-3=0.005，

故答案為：；；。