Question

【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3

+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 圖中AB段發(fā)生的是過(guò)量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)

B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D. 向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、加入KI溶液后，AB段Fe3＋的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)后高錳酸鉀過(guò)量，A正確；B、根據(jù)電子守恒可知，過(guò)量的n(KMnO4)為0.5 mol÷5＝0.1 mol。繼續(xù)加入KI溶液，Fe3＋的物質(zhì)的量減少，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，B正確；C、反應(yīng)的n(Fe3＋)＝0.75 mol，所以生成0.75 mol Fe3＋消耗的n(KMnO4)為0.75 mol÷5＝0.15 mol，則開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量0.25 mol，C正確；D、C點(diǎn)以后的溶液中不再含有Fe3＋ ，加入少量KSCN溶液，溶液顏色不變，D錯(cuò)誤，答案選D。