Question

【題目】(1)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，ACl2的摩爾質量是__________________，A的相對原子質量是______________。

(2)1.5mol CO2中含_____ mol碳原子，________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數的值)，標準狀況下的體積為___________L。

① 實驗室利用石灰石制備CO2______________________________________________

② SO2和足量NaOH反應 __________________________________________________

③寫一個置換反應方程式 ______________________________________________

Answer 1

【答案】95 24 1.5 3NA 33.6 符合條件即可

【解析】

（1）根據M= 計算出ACl2的摩爾質量，根據ACl2式量計算出A的相對原子量；

（2）根據n= = 進行計算；

（3）實驗室利用石灰石制備CO2是碳酸鈣與鹽酸反應制備二氧化碳，據此寫出方程式；

（4）SO2和足量NaOH反應生成亞硫酸鈉與水，據此寫出反應的方程式；

（5）單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物，滿足此條件的即可。

（1）因某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物質的量為=0.2mol，則M（ACl2）==95g/mol，則A的相對原子量為：95-35.5×2=24

故答案為：95 gmol-1 ；24；

（2）1.5mol CO2中含1.5×1mol=1.5mol碳原子，1.5mol×2=3molO原子，故氧原子個數為3NA，標準狀況下二氧化碳體積V=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

故答案為 1.5 ；3NA；33.6；

（3）實驗室利用石灰石制備CO2是碳酸鈣與鹽酸反應制備二氧化碳，故方程式為；

故答案為；

（4）SO2和足量NaOH反應生成亞硫酸鈉與水，反應方程式為；

故答案為。

（5）無條件的置換反應，符合題意即可，比如鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，方程式為;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

故答案是：無條件的置換反應，符合題意即可，比如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。