【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗能達到實驗目的的是（ ）
A.用甲裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2
B.用乙裝置接收石油分餾實驗中所得的餾分
C.用丙裝置測量用MnO2和濃鹽酸共熱制得的Cl2體積
D.用丁裝置準確量取一定體積的KMnO4標準溶液
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以對羥基苯甲醛為原料，合成降血脂藥物環丙貝特的流程圖如下：
已知: 
請回答下列問題：
(1)下列說法不正確的是___________。
A．環丙貝特分子中存在2個手性碳原子 B. D的分子式為C14H16Cl2O3
C．C中含有的官能團有醚鍵、酯基和碳碳雙鍵 D．反應②③⑤均為取代反應
(2)B的結構簡式為____________ 。
(3)寫出A與足量溴水反應的化學方程式為____________ 。
(4)請寫出符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式____________ 。
i分子中含有苯環，不含其他環狀結構
ii 1H-NMR譜顯示共有4個峰
(5)已知：①
②苯環上有甲基時，新取代基主要取代在鄰位或對位，有醛基時主要取代在間位。請寫出以甲苯為原料合成
的流程圖，其他無機原料任選。__________________
（合成路線常用的表示方式為：
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取的乙烯中常混有少量的
，有人設計如圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：
(1)圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是___________________（填序號）。
A.品紅溶液 B.
溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說明存在的實驗現象是______________________________________。
(3)使用裝置b的目的是________________________。
(4)使用裝置c的目的是________________________。
(5)能說明混合氣體中含有乙烯的現象是____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產物Y、Z，Y、Z經催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產物的結構簡式可能是（ ）
A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。
已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。
②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。
回答下列問題。
（1）“氧化”時溫度應控制在60℃~70℃，原因是___。
（2）寫出“轉化”過程中的離子方程式___。
（3）“過濾Ⅱ”所得濾液經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學肥料。“過濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl，用乙醇洗滌的優點是___。
（4）氯化銨用量
與Cu2+沉淀率的關系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小，其原因是___。
（5）若CuCl產品中混有少量CaSO4，設計提純CuCl的實驗方案：___。（實驗中可選試劑：0.1mol·L-1鹽酸、10mol·L-1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣既是一種優質的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點。
（1）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式是：
CH2(g)＋2H2O(g)
CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1
已知反應器中存在如下反應過程：
I.CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1
II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2
根據上述信息計算：a＝___、△H2＝___。
（2）某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內同時發生I、II反應，達平衡時，體系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，則該溫度下反應I的平衡常數K值為___(用字母表示)。
（3）欲增大CH4轉化為H2的平衡轉化率，可采取的措施有___(填標號)。
A.適當增大反應物投料比武n(H2O)：n(CH4)
B.提高壓強
C.分離出CO2
（4）H2用于工業合成氨：N2＋3H2
2NH3。將n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器反應，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH3的體積分數φ(NH3)關系如圖，反應器溫度升高NH3的體積分數φ(NH3)先增大后減小的原因是___。
某溫度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體在剛性容器內發生反應，起始氣體總壓為2×l07Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉化率為___，氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)，此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp＝___(分壓列計算式、不化簡)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烴A可以發生下列過程所示的變化：
(1)烴A的結構簡式是____________；
(2)反應①屬_____________反應；
(3)反應②的化學方程式是________，屬______反應；反應③的化學方程式是______，屬_______反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.平衡常數K=
B.該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
C.CO合成甲醇的反應為吸熱反應
D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下
部分操作和條件略
：
Ⅰ
從廢液中提純并結晶出
Ⅱ將
配制成溶液．
Ⅲ
溶液與稍過量的
溶液混合，得到含
的濁液．
Ⅳ將濁液過濾，用
熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體．
Ⅴ煅燒，得到
固體．
已知：在熱水中分解．
Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的
，該反應的離子方程式是 ______ ．
Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是 ______ 運用化學平衡原理簡述該酸的作用 ______ ．
Ⅲ中，生成的離子方程式是 ______ 若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是 ______ ．
Ⅳ中，通過檢驗
來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗的操作是 ______ ．
已知煅燒的化學方程式是
現煅燒
的，得到
產品．若產品中雜質只有FeO，則該產品中的質量是 ______ 
摩爾質量
：
160FeO
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