Question

【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](淺綠色)常用作化學試劑、醫藥以及用于冶金、電鍍等。某課題組通過實驗來探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物，回答下列問題：

（1）甲同學提出猜想；分解產物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質。你是否同意并說明理由___________________________。

（2）乙同學設計了如圖裝置：

①其中A裝置中的固體變為紅棕色，則固體產物中含有_________________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有_______________________。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選的試劑有__________。

A.KSCN溶液 B.濃鹽酸 C.KMnO4溶液 D.稀硫酸

（3）丙同學想利用乙同學的裝置證明分解產物中含有氨氣，只需更換B、C 中的試劑即可，則更換后的試劑B為______________，C為________________。

（4）丁同學認為莫爾鹽晶體分解的氣體產物中含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為了進行驗證，丁同學選用乙同學的A裝置和下圖裝置組裝后進行實驗。

①丁同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、________。

②裝置F中，足量鹽酸的作用是____________________。

Answer 1

【答案】 否；這四種產物的生成只有化合價的升沒有化合價降 Fe2O3 SO2 CD 堿石灰 紅色石蕊溶液 HFDEG 增加溶液的酸度，減少SO2的溶解

【解析】（1）甲同學提出猜想；分解產物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質，這四種產物的生成只有化合價的升沒有化合價降，不符合氧化還原反應規律；正確答案：否；這四種產物的生成只有化合價的升沒有化合價降。

（2）①氧化鐵固體為紅棕色，所以固體產物中含有Fe2O3；品紅褪色，說明生成了二氧化硫氣體；正確答案：Fe2O3 ；SO2 。

②A中殘留物先加入稀硫酸，若有FeO，則生成硫酸亞鐵，再加入KMnO4溶液，亞鐵離子被氧化，高錳酸鉀被還原，溶液褪色，證明含有亞鐵離子，原固體中含有FeO；正確選項CD 。

（3）試劑B中加入堿石灰，吸收二氧化硫氣體，然后利用氨氣的水溶液顯堿性，使紅色石蕊溶液變藍，證明有氨氣生成；正確答案：堿石灰； 紅色石蕊溶液。

（4）①可知A裝置后如果直接連接帶有溶液的裝置可能會發生倒吸，因此A裝置后應連接安全瓶H，因易溶于水，可知應先用檢驗，混合氣體先通過F裝置；檢驗應選用品紅溶液， F后接D，因是有毒氣體，D后接E，吸收二氧化硫氣體，最后連接G，檢驗是否有生成；正確答案：HFDEG。

②裝置F中，足量鹽酸的作用是增加溶液的酸度，減少SO2的溶解；正確答案：增加溶液的酸度，減少SO2的溶解。