【題目】寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式
①實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)方程式：_______________________________
②MnO2與濃鹽酸加熱的離子方程式：____________________________
③Fe與高溫H2O(g)的化學(xué)方程式：____________________________
④Cu與稀HNO3的離子方程式：_____________________________
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2 
CaCl2+2 NH3↑+2H2O MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 3Fe+4 H2O(g) 
Fe3O4+4H2↑ 3Cu+ 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
【解析】
①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備NH3；
②MnO2與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水；
③Fe與高溫H2O(g)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
④Cu與稀HNO反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；
①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備NH3，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2 NH3↑+2H2O；
②MnO2與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
③Fe與高溫H2O(g)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4 H2O(g) Fe3O4+4H2↑；
④Cu與稀HNO反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+ 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子：
B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N
C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： 
D. H2O的電子式： 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病藥物的中間體，其合成路線如下，回答下列問(wèn)題：
已知信息：
① 
②
③R1CHO+R2NH2 →R1CH=NR2
(1)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為____________， H中官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________________。
(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，F→G的反應(yīng)類(lèi)型為_______________。
(3)D→E的反應(yīng)方程式為___________________________________________。
(4)寫(xiě)出化合物D同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，官能團(tuán)與D相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種
②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3
(5)已知：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。寫(xiě)出以
和
為原料制備
的合成路線______________________（其他試劑任選）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | |
A | 鑒別乙醇與乙醛 |
|
B | 比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性 |
|
C | 說(shuō)明烴基對(duì)羥基上氫原子活性的影響 | |
D | 說(shuō)明苯環(huán)對(duì)取代基上氫原子活性的影響 |
|
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】同溫同壓下，某容器充滿N2重114g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重108g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為
A.28B.32C.44D.16
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s 軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素的離子
、
、
、
都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷錯(cuò)誤的是
A.原子序數(shù)：
B.還原性：Y2->Z-
C.原子半徑：D.堿性：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鹵族元素中砹元素位于碘的后面，根據(jù)元素周期律推測(cè)砹及化合物最不可能具備性質(zhì)( )
A.砹單質(zhì)易溶于四氯化碳中B.砹化氫很不穩(wěn)定易分解
C.砹單質(zhì)在常溫常壓下是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。
①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）
A．中心原子的雜化軌道類(lèi)型 B． 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類(lèi)型
②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N5—中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。
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