Question

（18分）工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：

【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2－沉淀，測定沉淀的質量。

【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。

【方案三】用稀酸將CO₃^2－轉化為CO₂，測定CO₂的質量。

解答1-4小題：

1．方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達到恒重的標準是_____________________________________________________。

2．方案二的具體過程為：

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。

②滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當溶液____________________________________時，說明達到了滴定終點。

③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。

④滴定時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結果_________。

3．方案三的實驗裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產生氣體為止；⑥ 打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管，質量為W₃ g。

    該方案樣品中純堿的質量分數為__________________________（用代數式表示）。

 

上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。改進措施可以是______________________________________________。

4．若用下圖裝置對樣品進行分析，根據量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號）

                   

               A                                  B

                

              C                                   D

 

Answer 1

【答案】

1.電子天平；前后兩次稱量的質量差不超過0.001g。

2. ①燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

②溶液由黃色恰好變為橙色，且半分鐘內不褪色

③做2~3次平行實驗

④偏低，不影響

3. ；吸收空氣中的CO₂；吸收CO₂中的水蒸氣（干燥CO₂氣體）；偏大；在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管

4.B

【解析】略