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對工業上的“三酸二堿”（硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿），下列有關說法不正確的是（　　）

A、室溫下在濃硝酸、濃鹽酸和濃硫酸中分別投入光亮的鐵釘，在鹽酸中溶解最快

B、在氯堿工業中，產物燒堿在陰極區得到，兩極氣態產物可用于合成鹽酸

C、純堿可用于生產普通玻璃；硝酸可用于制化肥和炸藥等

D、工業鹽酸和工業硝酸都常呈黃色，因所含雜質完全相同

分析：A、室溫下，鋁質或鐵質容器遇濃硝酸、濃硫酸發生鈍化；
B、可由陰、陽兩極的電極反應式分析，陰極水放電生成氫氣和氫氧根，陽極氯離子放電生成氯氣；
C、用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃，硝酸可用于制作氮肥和TNT等；
D、工業鹽酸混有鐵離子，工業硝酸中混有硝酸分解的二氧化氮．

解答：解：A、室溫下，鐵遇到濃硫酸或濃硝酸發生鈍化，生成的氧化膜阻滯了進一步的氧化還原反應，故A正確；
B、在氯堿工業中，陰極水電離的氫離子放電產生氫氣，同時產生氫氧根，陽極為氯離子放電生成氯氣，氫氣和氯氣可反應生成氯化氫，溶于水得鹽酸溶液，故B正確；
C、制造普通玻璃的主要原料為：純堿、石灰石、石英，硝酸可以用來制造氮肥和硝酸酯類或含硝基的炸藥，故C正確；
D、工業鹽酸混有鐵離子呈黃色，而工業硝酸中混有硝酸分解的二氧化氮呈黃色，所含雜質不同，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物的性質，側重濃硫酸、硝酸、純堿的性質考查，把握發生的氧化還原反應、電解中的電極反應即可解答，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對工業上的“三酸二堿”（硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿），下列有關說法不正確的是（　　）

A、可用鋁質或鐵質容器貯運濃硝酸、濃硫酸

B、濃硫酸可作為制取乙酸乙酯的催化劑

C、工業鹽酸和工業硝酸都常呈黃色，因所含雜質完全相同

D、純堿可用于生產普通玻璃，日常生活也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省高三上學期第三次教學質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO₂粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。回答下列問題

Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應的離子方程式，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH^一反應，生成SiO₄⁴^一，然后SiO₄⁴^一迅速水解生成H₄SiO₄。基于此原理分析反應中氧化劑為。

（2）本校化學興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：

	實驗事實
事實一	水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。
事實二	盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。
事實三	普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。
事實四	在野外環境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)₂和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H₂。
事實五	1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H₂，很接近理論值（1600mL）。

結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H₂O可作劑；NaOH作_____ 劑，降低反應。高溫無水環境下，NaOH作劑。

Ⅱ.在工業中利用鎂制取硅：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同時有副反應發生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇鹽酸迅速反應生成SiH₄(硅烷)，SiH₄在常溫下是一種不穩定、易分解的氣體。如圖是進行Mg與SiO₂反應的實驗裝置：

由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。 a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（4）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應物，其理由是______________________________，當反應開始后，移走酒精燈反應能繼續進行，其原因是___________________________。

（5）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因用化學方程式表示為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

物質的性質決定用途。由于鋁有多種優良的性能，因而在日常生活和社會發展中有著極為廣泛的用途。
鋁是銀白色的金屬，鋁粉也具有銀白色的光澤，常用做涂料（俗稱銀粉、銀漆），保護鐵制品不被腐蝕，而且美觀。鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線的能力比銀還強，常用來制造高質量的反射鏡。鋁的密度小，僅為2.7g?cm^-3，屬于輕金屬，可以制成多種合金。鋁合金主要用于建筑業、包裝業、交通運輸業以及電子行業等。
鋁的導電性好，僅次于銀、銅，導電率只有銅的2/3，但是密度只有銅的1/3，輸送同樣的電量用鋁線的質量只有銅線的一半。鋁的表面有一層致密的氧化膜，這層氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業、電線電纜工業和無線電工業中有廣泛的用途。鋁是熱的良導體，比鐵的導熱能力大三倍，工業上可以用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。鋁還有良好的延展性，僅次于金和銀，在100℃~150℃時可以制成薄于0.01mm的鋁箔，廣泛用于包裝香煙和糖果等，還可以制成鋁絲、鋁條，并能軋制成各種鋁制品。
鋁的化學性質比較活潑，在氧氣中容易燃燒放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物、燃燒混合物和照明混合物。鋁可以和其他的金屬氧化物構成鋁熱劑，用來冶煉難熔金屬和野外焊接鋼軌等。鋁還可以用做煉鋼過程中的脫氧劑，它和石墨、二氧化鈦或其他高熔點金屬的混合物按一定比例均勻混合后，涂在金屬表面，經高溫煅燒而制成耐高溫的金屬陶瓷，在火箭及導彈技術上有重要應用。
由于鋁的活潑性比較強，因此它主要以化合態的形式存在于自然界中。鋁的氧化物Al₂O₃和氫氧化物Al（OH）₃都是典型的兩性物質，既能和酸發生反應，也能和堿發生反應。
生命起源于原始海洋，科學家認為由于海洋中Al³⁺濃度極低，所以鋁元素不屬于人體必需的微量元素，攝入過量的鋁元素對人體有害。人體中鋁元素的含量太多時，能影響人體對磷的吸收，導致骨質疏松，容易發生骨折。近年來又發現老年癡呆癥與過多攝入鋁元素有關。1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染物之一，鋁每日的攝入量應控制在4mg以下。
材料問題：
1.請列舉日常生活中鋁元素進入人體的其他來源（至少兩種）：______
______________________________。
2.日常生活中有人用金屬絲制成的清潔球擦洗鋁鍋，你認為這種方法恰當么？
3.炸油條時，1kg面粉加0.5kg水、4g明礬、小蘇打及其他輔料共10g，若烹炸過程中質量減少30%，試通過計算說明100g油條中的含Al量是否超過安全攝入量。

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