Question

【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料。將CO2與含少量CO的H2混合，在恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，圖1是在兩種投料比[c（CO2）/c（H2+ CO）]分別為1:4和1:6時，CO2平衡轉化率隨溫度變化的曲線， 圖2是生成的甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖

下列有關說法正確的是

A. 圖1中b點對應的平衡常數K值大于c點

B. 圖1中a點對應的H2的轉化率等于30%

C. 圖2中電極M上發生還原反應

D. 圖2中電極N的反應式： H2O2 +2e- + 2H+= 2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】a、c兩點溫度相同，平衡常數相同，故A錯誤；沒有氫氣的起始濃度，不能計算氫氣的轉化率，故B錯誤；氫離子移向N極，N是正極；所以M是負極發生氧化反應，故C錯誤；N是正極，過氧化氫被還原，反應方程式為H2O2 +2e- + 6H+= 2H2O，故D正確。