【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 水玻璃可用作建筑黏合劑 B. 硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑
C. 碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多 D. 碘化銀可用于人工降雨
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為：Na+CO2
C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑
B. 每生成1mol Na2CO3時(shí),共轉(zhuǎn)移4mol電子
C. 該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物
D. 還原性Na大于C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式________。
(2)根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式______。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
②甲醛分子的空間構(gòu)型是________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.乙酸乙酯和乙醇的混合液可以用分液的方法分離
B.菠菜中的色素可用色譜法分離
C.從粗苯甲酸固體中提純苯甲酸，可以用蒸餾法
D.除去苯中的苯酚可以用溴水溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。
已知：2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃
請(qǐng)回答：
⑴儀器A的作用是_____；冰水浴冷卻的目的是_____(寫(xiě)出兩種)。
⑵空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因______。
(3)Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：①_____(用離子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
(4) H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過(guò)圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是______，餾出物是_______。
(5)抽濾法分離NaClO2過(guò)程中，下列操作不正確的是_______
A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾
B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀
C.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀
D.抽濾完畢，斷開(kāi)水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料。將CO2與含少量CO的H2混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g)，圖1是在兩種投料比[c（CO2）/c（H2+ CO）]分別為1:4和1:6時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線， 圖2是生成的甲醇/過(guò)氧化氫燃料電池的工作原理示意圖
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 圖1中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
B. 圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率等于30%
C. 圖2中電極M上發(fā)生還原反應(yīng)
D. 圖2中電極N的反應(yīng)式： H2O2 +2e- + 2H+= 2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨是現(xiàn)代社會(huì)中必不可少的原料。催化合成氨是氮循環(huán)的重要一環(huán)。
（1）目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂薄?/span>
①寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_____________________________。
② NH3和PH3的分解溫度分別是600℃和500℃，熱穩(wěn)定性差異的原因是
____________________________________________________ ，
元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。
（2）工業(yè)合成氨主要經(jīng)過(guò)原料氣（N2、H2）的制取、凈化、壓縮合成三大過(guò)程。
①天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：
1mol CH4(g)通過(guò)蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式是
______________________________________________________。
②CO變換過(guò)程可由Fe2O3催化完成。將下述催化過(guò)程補(bǔ)充完整：
i.3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2
ii._____________________________________________
③醋酸銅氨液可以吸收原料氣中CO等少量雜質(zhì)。吸收CO反應(yīng)為：
[Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)==[Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H <0。
下圖表示壓強(qiáng)和溫度對(duì)醋酸銅氨液吸收CO能力的影響。L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。
i.X代表的物理量是_________。
ii.判斷L1、L2的大小關(guān)系并簡(jiǎn)述理由_________________________________________。
（3）電化學(xué)法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用Pt-C3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖：
①Pt-C3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NH3和______。
②實(shí)驗(yàn)表明，其它條件不變，逐漸增加電解電壓，氨氣生成速率會(huì)逐漸增大，但當(dāng)電解電壓高于1.2V后，氨氣生成速率反而會(huì)隨電壓升高而下降，分析其可能原因_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，碳酸鋇卻不能作“鋇餐”，這是因?yàn)?/span>
A. 硫酸鋇不溶于水，碳酸鋇溶于水
B. 硫酸鋇是強(qiáng)酸鹽，碳酸鋇是弱酸鹽
C. 硫酸鋇不溶于水但溶于酸，碳酸鋇不溶于水也不溶于酸
D. 硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，碳酸鋇不溶于水但能溶于酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】做下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)混合液中的是（ ）
A. 制蒸餾水 B. 制乙烯 C. 制硝基苯 D. 石油分餾
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