Question

【題目】在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為(　　)

①1.2 mL　 ②2.4 mL　 ③3 mL　 ④4 mL

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

Answer 1

【答案】D

【解析】

若12mL全部為NO2，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余氣體為4mL，大于實際剩余氣體2mL，故剩余氣體為NO或氧氣。若剩余氣體為氧氣，根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3計算參加反應二氧化氮、氧氣體積，進而計算原混合氣體中氧氣體積；若剩余氣體為NO，根據3NO2+H2O=2HNO3+NO計算該反應中二氧化氮體積，進而計算4NO2+O2+2H2O=4HNO3反應中消耗二氧化氮、氧氣總體積，結合二氧化氮與氧氣按4：1反應計算氧氣體積。

若12mL全部為NO2，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余氣體為4mL，大于實際剩余氣體2mL，故剩余氣體為NO或氧氣。若剩余氣體為氧氣，則4NO2+O2+2H2O=4HNO3中參加反應二氧化氮、氧氣體積總體積為12mL-2mL=10mL，則反應的氧氣為10mL×=2mL，故原混合氣體中氧氣體積為2mL+2mL=4mL；若剩余氣體為NO，根據3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，該反應中二氧化氮體積為2mL×3=6mL，則4NO2+O2+2H2O=4HNO3反應中消耗二氧化氮、氧氣總體積為12mL-6mL=6mL，則氧氣體積為6mL×=1.2mL，答案選D。