Question

（13分）

 I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂。

（1）若有1mol CH₄生成，則有       molσ鍵和       molπ鍵斷裂。

（2）CH₄失去H^—（氫負離子）形成CH⁺₃（甲基正離子）。已知CH⁺₃的空間結構是平面正三角形，則CH⁺₃中碳原子的雜化方式為        。

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。

（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有        （填字母代號）

  a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵

（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于            （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x=       。

III．研究表明，對于中心離子為Hg²⁺等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩定。

（5）預測HgCl₄^2-與HgI₄^2-的穩定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。

答：HgCl₄^2-比HgI₄^2-更          （填“穩定”或“不穩定”），因為                      。

 

Answer 1

【答案】

(1)6、2（各1分）  （2）sp²（2分）  （3）b c（2分，各1分）  

（4）分子晶體  5 （各2分）     （5）不穩定（1分），Cl電負性大于I，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩定（2分）

【解析】