Question

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C^2-與D⁺的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　　）

• A、B與A只能組成BA₃化合物
• B、粒子半徑D⁺＞C^2-
• C、A、B、C三種元素可以形成離子化合物
• D、E的氧化物對應(yīng)的水化物一定有強的氧化性

Answer 1

分析：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，C^2-與D⁺的核外電子數(shù)相等，結(jié)合所帶電荷可知，C為O元素、D為Na；A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，則A為H元素、E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B的原子序數(shù)=8-1=7，故B為N元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，C^2-與D⁺的核外電子數(shù)相等，結(jié)合所帶電荷可知，C為O元素、D為Na；A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，則A為H元素、E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B的原子序數(shù)=8-1=7，故B為N元素，
A．N與H能組成NH₃、N₂H₄等多種化合物，故A錯誤；
B．O^2-與Na⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺，故B錯誤；
C．H、N、O三種元素可以形成硝酸銨，為離子化合物，故C正確；
D．S元素氧化物對應(yīng)的水化物為亞硫酸、硫酸，濃硫酸具有強氧化性，而亞硫酸、稀硫酸沒有強氧化性，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，C^2-與D⁺的核外電子數(shù)相等是推斷突破口．